Por que os raios atômicos dos gases nobres são menores dentro dos seus respctivos períodos?

Devido a baixíssima reatividade que relacionada com suas configurações eletrônicas estáveis de dois elétrons 1s no hélio e de oito elétrons na camada mais externa dos demais elementos do grupo, completando um octeto. Dentro de um mesmo familia  tanto o número atómico, que é igual ao número de protons, assim como o número de eletrons aumenta.

Os raios covalentes dos gases nobres são os menores dentro dos seus períodos! Conforme o número atômico aumenta ao longo do período, também aumenta-se o número de prótons no núcleo do átomo, ou seja há o aumento da carga nuclear efetiva. O aumento da carga nuclear provoca um aumento da força de atração de todos os elétrons circundantes pelo núcleo. E com essa maior atração do núcleo positivo pelos elétrons, o raio diminui. Os gases nobres (grupo 18) são os últimos de cada período, então são os que possuem maior número atômico dos seus respectivos períodos.

devido ao aumento da carga nuclear efetiva ao longo do período, os elétrons de valência são mais atraídos pelo núcleo.