Um metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples.Seu peso atômico 70,4 g/mol e raio atômico 0,126 nm, calcule a sua densidade???

m = 70.4        N = 6.02x10^23      n = 1    v = ? 

v = a^3

a= 2r

v =(2*1.26x10^-8)^3= 1.600300x10^-23        v = 1.600300x10^-23

d = 

d = ((70.4/6.02x10^23)*1)/ 1.600300x10^-23

 d = 7.3075985 cm3

Essa questão tem um desenho na questão, e é essa.

Para encontrarmos a densidade desse metal, devemos realizar os seguintes cálculos abaixo:

\(\begin{align} & a=2rv \\ & a={{(2\cdot 1.26\cdot {{10}^{-8}})}^{3}} \\ & a=1,60\cdot {{10}^{-23}} \\ & v=1,60\cdot {{10}^{-23}}d \\ & v=d \\ & d=\frac{\frac{70,04}{6,01\cdot {{10}^{-23}}}}{1,60\cdot {{10}^{-23}}} \\ & d=7.3kg/c{{m}^{3}} \\ \end{align} \)

Portanto, a densidade será de \(\boxed{{\text{7}}{\text{,3 kg/c}}{{\text{m}}^3}}\).