Quando o metanol, CH3OH, é dissolvido em água, obtém-se uma solução não condutora. Quando o ácido acético, HC2H3O2, dissolve-se em água, a solução é m

Para que uma solução seja boa condutora de eletricidade, isto é eletrolítica, deve possuir íons livres em solução, pois permitiriam a passagem de corrente elétrica. O metanol, quando em água, permanace na sua forma molecular, e as moléculas não conduzem eletricidade. No caso do ácido acético, nós temos que quando ele é adicionado em água, sofre ionização, ou seja, há a formação de íons H3O+ e CH3COO- . Entretanto, esta solução é má condutora pois o grau de ionização do ácido acético é baixo. Logo, em água haverão muito mais espécies moleculares (não eletrolíticas) que íons livres (eletrolíticas).