Questão de titulação

Se temos 50ml de uma solução de concentração 0,4 molar, o que quer dizer que em 1L ou 1000ml da solução, existe 0,4 mol do soluto, a quantidade de soluto que temos em cada solução utilizada é: 

1000ml -------- 0,4 mol 
50ml ------------- x 
1000x = 0,4 . 50 
1000x = 20 
x = 20 / 1000 
x = 0,02 mol 

Como temos volumes iguais e concentrações iguais das soluções das duas substâncias, temos 0,02 mol das duas também. 

2 mols HCl ------------ 1 mol Ca(OH)2 
0,02 mol ---------------- x 
2x = 0,02 . 1 
2x = 0,02 
x = 0,02 / 2 
x = 0,01 mol de Ca(OH)2. 

Se tínhamos 0,02 mol de Ca(OH)2, e só foram consumidos 0,01 mol, então restam ainda 0,01 mol de Ca(OH)2. Assim, o meio ficará básico, pois sobram íons OH- que não sofrem neutralização.