Pureza e Titulação

A reação entre ácido benzoico e NaOH pode ser representada por:

C7H6O2 + NaOH --> H2O + NaC7H5O2

O ácido benzoico tem 1 H ionizável, portanto, cada 1mol de ácido benzoico reage com também 1mol de NaOH.

Sabendo que foram gastos 35 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar todo o ácido, calculamos o número de mol total de NaOH que reagiu com o ácido benzoico na titulação:

C = n/V

C*V = n

0,1mol.L-1*0,035L = 3,5.10^-3mol

portanto, esse é também o número de mol de ácido benzoico contidos na solução de 50mL da solução de ácido benzoico que foi titulada. A massa de ácido benzoico, em gramas, será portanto:

n = m/MM

n*MM = m

(3,5.10^-3mol)*(122,12 gmol-1) = 0,43g.

Sabendo que a solução de 50mL foi preparada pela dissolução de 0,50g do conservante, e que somente 0,43g equivale ao ácido benzoico, então a pureza será:

0,50g---- 100%

0,43g--- x %

Portanto,

x = 86%.