O pH (potencial hidrogeniônico) é uma escala numérica utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa.
O valor de pH pode ser dado se for conhecida a concentração em íons H+, ou H3O+, ([H+] ou [H3O+]) da solução, seguindo a equação:
No caso de ácidos fortes, o ácido presente estará completamente ionizado, ou seja, todo ele se ionizará e formará [H+]. Sendo assim, para se obter o pH da solução, é necessário apenas utilizar o valor da concentração do ácido na equação.
No caso de ácidos fracos, que não está completamente ionizado, deve-se determinar primeiro a concentração de H+, considerando a constante de dissociação do ácido (Ka), conforme a equação:
Após calculada a concentração de H+, é necessário apenas utilizar o valor da concentração na equação de pH.
Assim, o pH é uma função logarítmica da concentração de íons H+ na solução. Sabendo-se esse valor, é possível calcular o pH. Deve-se atentar a força do ácido em questão para calcular [H+].
O pH (potencial hidrogeniônico) é uma escala numérica utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa.
O valor de pH pode ser dado se for conhecida a concentração em íons H+, ou H3O+, ([H+] ou [H3O+]) da solução, seguindo a equação:
No caso de ácidos fortes, o ácido presente estará completamente ionizado, ou seja, todo ele se ionizará e formará [H+]. Sendo assim, para se obter o pH da solução, é necessário apenas utilizar o valor da concentração do ácido na equação.
No caso de ácidos fracos, que não está completamente ionizado, deve-se determinar primeiro a concentração de H+, considerando a constante de dissociação do ácido (Ka), conforme a equação:
Após calculada a concentração de H+, é necessário apenas utilizar o valor da concentração na equação de pH.
Assim, o pH é uma função logarítmica da concentração de íons H+ na solução. Sabendo-se esse valor, é possível calcular o pH. Deve-se atentar a força do ácido em questão para calcular [H+].
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Laboratório de Química Analítica
•UFERSA
Compartilhar