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Os produtos de uma reação entre íons brometo e íons permanganato em solução aquosa básica são óxido de manganês (IV) sólido e íons bromato.

Os produtos de uma reação entre íons brometo e íons permanganato em solução aquosa básica são óxido de manganês (IV) sólido e íons bromato. Balanceie a equação.


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Especialistas PD

Há mais de um mês

Inicialmente, verifica-se quem se oxida e quem se reduz. A seguir escreve-se a semi-reação de oxidação e a de redução.

Br- + MnO4- → MnO2 + BrO3-

Semi-reação de oxidação:

Etapa 1 - Identificar as espécies que se oxidam: o número de oxidação do bromo vai de -1 para +5, perde elétrons = oxidação.

Etapa 2 - Escrever a equação simplificada da oxidação: Br- → BrO3-

Etapa 3 - Balancear todos os elementos, exceto H e O. Verifica-se que o bromo já está balanceado. Então, vamos para a etapa 4.

Etapa 4 - Balancear oxigênio, para cada átomo, adiciona-se duas hidroxilas ao lado deficiente em oxigênio, e uma molécula de H2O ao lado oposto.

Br- + 6 OH- → BrO3- + 3 H2O

Agora, balancear H. Para cada átomo, adiciona-se uma molécula de água ao lado deficiente em hidrogênio e uma hidroxila ao lado oposto. Nessa reação o hidrogênio já está balanceado!

Etapa 5 - Balancear as cargas adicionando elétrons no lado deficiente.

Br- + 6 OH- → BrO3- + 3 H2O + 6e-

 

Semi-reação de redução:

Etapa 1 - Identificar as espécies que se reduzem: o número de oxidação do manganês vai de +7 para +4, ganha elétrons = redução.

Etapa 2 - Escrever a equação simplificada da oxidação: MnO4- → MnO2

Etapa 3 - Balancear todos os elementos, exceto H e O. Verifica-se que o manganês já está balanceado. Então, vamos para a etapa 4.

Etapa 4 - Balancear oxigênio, para cada átomo, adiciona-se duas hidroxilas ao lado deficiente em oxigênio, e uma molécula de H2O ao lado oposto.

MnO4- + 2 H2O → MnO2 + 4 OH-

Agora, balancear H. Para cada átomo, adiciona-se uma molécula de água ao lado deficiente em hidrogênio e uma hidroxila ao lado oposto. Nessa reação o hidrogênio já está balanceado!

Etapa 5 - Balancear as cargas adicionando elétrons no lado deficiente.

3e- + MnO4- + 2 H2O → MnO2 + 4 OH-

Etapa 6 - Escrever a equação total. Para isso, verifica-se que nas semi-reações, 2 elétrons são perdidos na oxidação, mas 2 também são ganhos na redução. Basta então somar as duas semi-reações e cancelar os elétrons e íons comuns:

Br- + 6 OH- → BrO3- + 3 H2O + 6e-

3e- + MnO4- + 2 H2O → MnO2 + 4 OH- (x2)

Então temos:

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