o que pode dizer sobre a temperatura de ebulição do solvente na ausência e na presença de soluto?

A presença de soluto aumenta o numero de moléculas em solução, aumentando a temperatura de ebulição

As substâncias puras possuem diversas propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição, pressão de vapor, dentre outras. Porém, quando formam uma solução homogênea (mistura de duas ou mais substâncias), suas propriedades são bem diferentes das propriedades das substâncias puras. As propriedades coligativas são aquelas que dependem do número de partículas dispersas em uma solução e independem da natureza das partículas do soluto.

Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia consiste no aumento da temperatura de ebulição de uma solução, pela adição de partículas de soluto não-voláteis. Essa propriedade coligativa pode ser observada quando água é aquecida até entrar em ebulição e adiciona-se sal ou açúcar. Nesse momento, a água para instantaneamente de ferver e demora mais para entrar em ebulição novamente, ou seja, o seu ponto de ebulição será maior.

Portanto, na medida em que se adiciona um soluto (açúcar em água) em um solvente, aumentam-se as forças intermoleculares, logo será preciso mais energia (calor) para o solvente entrar em ebulição.

As substâncias puras possuem diversas propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição, pressão de vapor, dentre outras. Porém, quando formam uma solução homogênea (mistura de duas ou mais substâncias), suas propriedades são bem diferentes das propriedades das substâncias puras. As propriedades coligativas são aquelas que dependem do número de partículas dispersas em uma solução e independem da natureza das partículas do soluto.

Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia consiste no aumento da temperatura de ebulição de uma solução, pela adição de partículas de soluto não-voláteis. Essa propriedade coligativa pode ser observada quando água é aquecida até entrar em ebulição e adiciona-se sal ou açúcar. Nesse momento, a água para instantaneamente de ferver e demora mais para entrar em ebulição novamente, ou seja, o seu ponto de ebulição será maior.

Portanto, na medida em que se adiciona um soluto (açúcar em água) em um solvente, aumentam-se as forças intermoleculares, logo será preciso mais energia (calor) para o solvente entrar em ebulição.