Qual a resolução desta questão?

A equação química balanceada que representa esse processo é:

2 MnO₄^- + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Sabemos, observando a equação balanceada, que 2 mols de MnO₄^- são consumidos quando temos 5 mols de ácido oxálico (H₂C₂O₄). Então qual quantidade de ácido oxálico consumirá 2,345x10^-4 mols de MnO₄^- ?

2 mol MnO₄^-  ---------- 5 mol H₂C₂O₄

2,345x10^-4    -----------           x

x = 5,86x10^-4 mol de H₂C₂O₄

Porém é pedido concentração e não número de mols. Para calcularmos a concentração em mol/L, basta dividirmos o número de mol pelo volume da solução (em litros). O volume é de 50 mL = 0,05 L.

C = 5,86x10^-4 mol / 0,05 L = 0,01 mol/L