as razões entre os reagentes em cada experimento.
Para uma reação de formação de sulfeto de cobre (CuS), realizada com quantidades estequiométricas, combinou-se 63,5 g de cobre sólido com 32,1 g de enxofre elementar, com a formação de 95,6 g do produto. Outros diferentes experimentos foram realizados contendo as seguintes massas de reagentes:
I) 127,0 g de S + 64,2 g de Cu
II) 31,8 g de S + 16,05 g de Cu
III) 21,2 g de S + 8,5 g de Cu
A partir dos dados apresentados, realize o que se propõe:
a) Obtenha as razões entre os reagentes em cada experimento.
💡 1 Resposta
Eliandro Soares
RESPOSTA:
Para chegarmos a esses valores devemos saber as massas moleculares de cada elemento. A massa do enxofre é de 32g e do cobre 63,5g. Eles reagem na proporção de 1:1 para formarem o sulfeto de cobre. Dividindo a massa utilizada de cada reagente por sua massa molecular, teremos:
I) 127 g / 32g = 4 mols de S e 64,2g/63,5g = 1 mol de Cu
II) 31,8g / 32g = 1 mol de S e 16,05g/63,5g = 0,25 mol de Cu
III) 21,2g / 32g = 0,67 mol de S e 8,5g / 63,5g = 0,13 mol de Cu
Dessa forma, temos as razões entre nº de mol de S pelo nº de mol de Cu:
I) 4/1 = 4
II) 1/0,25 = 4
III) 0,67/0,13 = 5,15
Esse experimento não segue as leis de Proust, uma vez que a relação entre as massas dos reagentes não é constante, ou seja, não segue as proporções definidas.
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