(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do
(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol\/L, qual é a massa de ácido ultilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
💡 2 Respostas
Andre Smaira
A concentração de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L. Em 100000 L desse refrigerante, o número de moles é:
, onde C = concentração molar, n = número de moles, V = volume da solução.
Para calcular a massa de ácido utilizada na fabricação de 100000 L de um refrigerante, é utilizada a relação entre massa e massa molar, para 17500 moles de C4H6O6,
1 mol C4H6O6 → 150 g
17500 moles → x
x = 2625000 g = 2625 kg
Portanto, a massa de C4H6O6 utilizada na fabricação de 100000 L do refrigerante é 2625 kg.
RD Resoluções
A concentração de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L. Em 100000 L desse refrigerante, o número de moles é:
, onde C = concentração molar, n = número de moles, V = volume da solução.
Para calcular a massa de ácido utilizada na fabricação de 100000 L de um refrigerante, é utilizada a relação entre massa e massa molar, para 17500 moles de C4H6O6,
1 mol C4H6O6 → 150 g
17500 moles → x
x = 2625000 g = 2625 kg
Portanto, a massa de C4H6O6 utilizada na fabricação de 100000 L do refrigerante é 2625 kg.
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