Com o intuito de verificar a origem do problema, o controle de qualidade analisou os aparelhos e constatou um problema elétrico, ou seja, que provavelmente estava relacionado com a pureza do cobre. Seu gestor, então, realizou o seguinte teste: pesou uma amostra de 50 g do metal e mergulhou em um banho de água fervendo. Após cerca de 10 minutos, transferiu o metal rapidamente para um calorímetro do tipo cilíndrico, cujo interior estava preenchido com 60 mL de água (c = 4,18 J / g °C) a 25 °C. Após equilíbrio térmico, foi observado que a temperatura total do sistema alcançou 30 °C.
Assim, seu gestor solicitou que você fizesse um relatório em que constasse se o cobre (c=0,094 cal /g °C) que a empresa adquiriu era puro ou não. Calcule a capacidade calorífica do cobre e compare com o valor da literatura.
usando a fórmula Q = m.c.ΔT
p/ encontrar o Q, utilizaremos as informações relacionadas à água (m = 60 mL = 60g; c = 4,18 J/gºC e ΔT = 30-25 = 5ºC): Q = 60.4,18.5 = 1254 J
aplicando o valor Q = 1254 J junto às informações sobre o cobre (m = 50g; ΔT = 100 - 30 = 70ºC) a fim de encontrar c: 1254 = 50.c.70 c = 0,358 J/gºC = 0,085 cal/gºC
Portanto, o cobre adquirido não era puro, pois sua capacidade calorífica era inferior ao valor da literatura, indicando que havia mistura de componentes. Espero ter ajudado!
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Fisico-quimica Pratica Lab.
•UNINTER
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