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Resposta desse problema de Físico-quimica

  1. Imagine uma situação em que você esteja trabalhando em uma indústria de eletrônicos que emprega fios de cobre, por conta de sua propriedade condutora. Recentemente, essa indústria vem recebendo muitas reclamações dos consumidores, pois os respectivos dispositivos eletrônicos vêm apresentando problemas.

Com o intuito de verificar a origem do problema, o controle de qualidade analisou os aparelhos e constatou um problema elétrico, ou seja, que provavelmente estava relacionado com a pureza do cobre. Seu gestor, então, realizou o seguinte teste: pesou uma amostra de 50 g do metal e mergulhou em um banho de água fervendo. Após cerca de 10 minutos, transferiu o metal rapidamente para um calorímetro do tipo cilíndrico, cujo interior estava preenchido com 60 mL de água (c = 4,18 J / g °C) a 25 °C. Após equilíbrio térmico, foi observado que a temperatura total do sistema alcançou 30 °C.

 

Assim, seu gestor solicitou que você fizesse um relatório em que constasse se o cobre (c=0,094 cal /g °C) que a empresa adquiriu era puro ou não. Calcule a capacidade calorífica do cobre e compare com o valor da literatura.

 


1 resposta(s)

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Sarah Sasaki

Há mais de um mês

usando a fórmula Q = m.c.ΔT

p/ encontrar o Q, utilizaremos as informações relacionadas à água (m = 60 mL = 60g; c = 4,18 J/gºC e  ΔT = 30-25 = 5ºC): Q = 60.4,18.5 = 1254 J 

aplicando o valor Q = 1254 J junto às informações sobre o cobre (m = 50g; ΔT = 100 - 30 = 70ºC) a fim de encontrar c: 1254 = 50.c.70    c = 0,358 J/gºC = 0,085 cal/gºC

Portanto, o cobre adquirido não era puro, pois sua capacidade calorífica era inferior ao valor da literatura, indicando que havia mistura de componentes. Espero ter ajudado!

usando a fórmula Q = m.c.ΔT

p/ encontrar o Q, utilizaremos as informações relacionadas à água (m = 60 mL = 60g; c = 4,18 J/gºC e  ΔT = 30-25 = 5ºC): Q = 60.4,18.5 = 1254 J 

aplicando o valor Q = 1254 J junto às informações sobre o cobre (m = 50g; ΔT = 100 - 30 = 70ºC) a fim de encontrar c: 1254 = 50.c.70    c = 0,358 J/gºC = 0,085 cal/gºC

Portanto, o cobre adquirido não era puro, pois sua capacidade calorífica era inferior ao valor da literatura, indicando que havia mistura de componentes. Espero ter ajudado!

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