O raio atômico de um elemento químico é uma medida do tamanho de seus átomos, geralmente a distância média ou típica do centro do núcleo até o limite das camadas circundantes de elétrons . -----
De acordo com o estudo teórico de estruturas cristalinas, o volume de uma célula unitária de estrutura cristalina do tipo Hexagonal Compacta pode ser calculada pela fórmula:
\[\eqalign{ & V = 24\sqrt 2 {r^3} \cr & V = 24 \cdot \sqrt 2 \cdot {\left( {1,6 \cdot {{10}^{ - 10}}} \right)^3} \cr & V = 1,39 \cdot {10^{ - 28}}{\text{ }}{{\text{m}}^3} }\]
---
Para sse volume, temos que o raio de zircônio será de \(\boxed{r = 1,6 \cdot {{10}^{ - 10}}{\text{ m}}}\).
O raio atômico de um elemento químico é uma medida do tamanho de seus átomos, geralmente a distância média ou típica do centro do núcleo até o limite das camadas circundantes de elétrons . -----
De acordo com o estudo teórico de estruturas cristalinas, o volume de uma célula unitária de estrutura cristalina do tipo Hexagonal Compacta pode ser calculada pela fórmula:
\[\eqalign{ & V = 24\sqrt 2 {r^3} \cr & V = 24 \cdot \sqrt 2 \cdot {\left( {1,6 \cdot {{10}^{ - 10}}} \right)^3} \cr & V = 1,39 \cdot {10^{ - 28}}{\text{ }}{{\text{m}}^3} }\]
---
Para sse volume, temos que o raio de zircônio será de \(\boxed{r = 1,6 \cdot {{10}^{ - 10}}{\text{ m}}}\).