Calcule o trabalho de expansão que acompanha a combustão completa de 1,0 g de glicose a 20 ºC sob a pressão externa de 1,0 atm

?

Para o trabalho termodinâmico, essas grandezas medidas externamente são exatamente combinadas por valores de ou contribuições para mudanças nas variáveis de estado internas macroscópicas do sistema, que sempre ocorrem em pares conjugados, por exemplo pressão e volume ou densidade de fluxo magnético e magnetização.

Para calcularmos o trabalho realizaremos os seguintes cálculos abaixo:

\[\eqalign{ & \dfrac{{1{\text{ }} \cdot {\text{180}}}}{1} = \dfrac{{6 \cdot 18}}{x} \cr & \dfrac{{180}}{1} = \dfrac{{108}}{x} \cr & 180x = 108 \cr & x = \dfrac{{108}}{{180}} \cr & x = 0,6{\text{ g}} \cr & \cr & w = P\Delta v \cr & Pv = nRT \cr & w = \left( {\dfrac{{\dfrac{{0,6}}{{18}} \cdot 8,31 \cdot 293}}{1}} \right) \cr & w = - 81,2{\text{ J}} }\]

Portanto, o trabalho será de \(\boxed{w = - 81,2{\text{ J}}}\).