A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo, CH„(g) + 2 O‚(g) ë 2 H‚O(Ø) + CO‚(g), apresenta ÐH°=-890,3kJ/mol e...

Question

A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo, CH„(g) + 2 O‚(g) ë 2 H‚O(Ø) + CO‚(g), apresenta ÐH°=-890,3kJ/mol e ÐG°=-818,0kJ/mol. No cotidiano, observa-se que essa reação não acontece, a menos que os reagentes sejam postos em contato inicial com alguma fonte de energia (ignição). Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se trata de uma reação

a) exotérmica, de baixa energia de ativação.
b) espontânea, de alta energia de ativação.
c) espontânea, de baixa energia de ativação.
d) endotérmica, de alta energia de ativação.

Ed · Answer

A resposta correta é a letra d) endotérmica, de alta energia de ativação.

A reação de combustão completa do metano é endotérmica, ou seja, absorve energia do ambiente para ocorrer. Além disso, a reação apresenta uma energia livre padrão negativa, o que indica que a reação é espontânea, mas a energia de ativação é alta, o que significa que é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para iniciar a reação.

A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo, CH„(g) + 2 O‚(g) ë 2 H‚O(Ø) + CO‚(g), apresenta ÐH°=-890,3kJ/mol e...

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