Dissolveram-se em água 3,00013g de uma amostra que contem Sulfato de sódio e adicionou-se excesso de uma solução de cloreto de Bário precipitando

Seguem imagens

BaCl 2 cristaliza em fluorita e cloreto de chumbo , que pode acomodar a preferência de íons Ba 2+ grandes para números de coordenação maiores que seis 2 Em uma solução aquosa, BaCl 2 se comporta como um sal simples . Na água é um eletrólito 1: 2 e a solução tem um pH neutro.

Cloreto de bário reage com os iões de sulfato , para produzir um precipitado branco e espesso sulfato de bário .

\[Ba2+ ( ac ) + SO4 ( ac ) → BaSO 4 ( s )\]

Sabendo disso, iremos agora encontrar a massa do sulfato de bário:

\[\eqalign{ & m = 4,6674 - 3,00013 \cr & m = 1,66727{\text{ g}} }\]

Portanto, a massa do sulfato de bário será de \(\boxed{m = 1,66727{\text{ g}}}\).

Para a massa do sulfato de sódio temos que:

\[\eqalign{ & {m_{Na2SO4}} = {m_{NA}} + {m_{SO4}} \cr & {m_{Na2SO4}} = 0,92 + 1,94 \cr & {m_{Na2SO4}} = 2,84{\text{ g}} }\]

Portanto, a massa do sulfato de sódio será de \(\boxed{{m_{Na2SO4}} = 2,84{\text{ g}}}\).