Um ciclista calibrou o pneu de sua bicicleta com uma pressão de 4atm, sob temperatura de 7ºC. Ao chegar ao seu destino, a temperatura do pneu alcançou

Considerando o ar dentro do pneu como um gás ideal, e de acordo com o enunciado temos uma situação de transformação isocórica (quando o volume e a quantidade de gás em um sistema fechado se mantêm constante).

A partir daí é necessário fazer as devidas conversões ao Sistema Internacional de Unidades, a fim de trabalhar apenas com grandezas padronizadas. Primeiramente a temperatura inicial \(T_0=7ºC\) na escala kelvin é \(T_0=280K\), enquanto a temperatura final \(Tf=35ºC\) equivale à \(Tf=308K\) no SI. Note, no entanto, que não é necessário fazer a conversão de atm para Pa (Pascal), já que as duas grandezas são _diretamente proporcionais_ (1atm = 101325 Pa) e o resultado final não será afetado.

Da equação para transformação isocórica segue:

\[\eqalign{ & \dfrac{{{P_0}}}{{{T_0}}} = \dfrac{{{P_f}}}{{{T_f}}} \cr & \dfrac{{4atm}}{{280K}} = \dfrac{{{P_f}}}{{308K}} \cr & {P_f} = \dfrac{{1232}}{{280}}atm \cr & {P_f} = 4,4atm }\]

Portanto a pressão do pneu ao fim da viagem é de \(\boxed{{P_f} = 4,4atm}\).