Determine o volume molar de um gás perfeito sob condições normais de pressão e temperatura.

Queremos o volume que 1 mol de gás ocupa nessas condições, assim da equação de Clapeyron para gases perfeitos segue que:

\[\eqalign{ & PV = nRT \cr & V = \dfrac{{(1mol)*(0,082atm \cdot L \cdot mo{l^{ - 1}} \cdot {K^{ - 1}})*(273K)}}{{(1atm)}} \cr & V = 0,082*273 \cr & V \approx 22,4L }\]

Dadas as devidas aproximações de casas decimais temos que o volume molar \(\boxed{V \approx 22,4L}\).