Um gás ideal é comprimido de 2,30L para 1,30L e aquecido de 50°C para 75°C. Se a pressão inicial for igual a 1,10atm, qual será a pressão final?

Silmpes! Usa a equação dos gases ideais de Cleyperon 

Pf da 2,09 atm 

OBS: as temperaturas transformei pra KELVIN

\[\dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{{T_2}}}\]

Em que \(P\)é a pressão do gás, \(V\)o volume ocupado pelo mesmo e \(T\)a temperatura.

No problema em questão, temos que:

\[\eqalign{ & \dfrac{{\left( {1,10{\require{text}\text{ atm}}} \right) \cdot \left( {2,30{\require{text}\text{ L}}} \right)}}{{\left( {50{\require{text}\text{ °C}}} \right)}} = \dfrac{{{P_2} \cdot \left( {1,30{\require{text}\text{ L}}} \right)}}{{\left( {75{\require{text}\text{ °C}}} \right)}} \cr & {P_2} = \dfrac{{\left( {1,10{\require{text}\text{ atm}}} \right) \cdot \left( {2,30{\require{text}\text{ L}}} \right)}}{{\left( {50{\require{text}\text{ °C}}} \right)}} \cdot \dfrac{{\left( {75{\require{text}\text{ °C}}} \right)}}{{\left( {1,30{\require{text}\text{ L}}} \right)}} \cr & {P_2} \cong 2,92{\require{text}\text{ atm}} }\]

Portanto, a pressão final do gás será de, aproximadamente, \(\boxed{2,92\require{text}\text{ atm}}\)