(Uerj 2001) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação, oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a: Dado: Massa molar (g/mol): O2 = 32,0 a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1, 7
Podemos resolver o exercício através de algumas regras de três simples, ou seja:
\[\eqalign{ & 1,6{\text{ }}g{\text{ }} - - - {\text{ }}1{\text{ }}s \cr & xg{\text{ }} - - - - {\text{ }}60{\text{ }}s{\text{ }} \cr & x{\text{ }} = {\text{ }}96{\text{ }}gramas{\text{ }}/{\text{ }}min }\]
\[\eqalign{ & Oxigenio{\text{ }} - - - {\text{ }}16{\text{ }}g{\text{ }}/{\text{ }}mol \cr & \dfrac{{96{\text{ }}g}}{{16g}}{\text{ }} = {\text{ }}6{\text{ }}mol \cr & \boxed{V{\text{ }} = {\text{ }}6{\text{ }}mol{\text{ }}/{\text{ }}min} }\]
Dessa maneira, de acordo com as informações e cálculos apresentados anteriormente, podemos afirmar que a alternativa A responde corretamente a questão.
Dados:
Vm: do oxigênio 1,6 g/s
Vm da água oxigenada ( H2O2) em mol por min ?
A proporção em mols nessa reação
1H2O2 ---->1 H2O + 1/2 O2
Massa molar do Oxigênio: 32, mas pela proporção 32/2, já que é 1/2 O2 = 16
Pela proporção estequiométrica da reação
1 mol de H2O2 -----16 g O2 ou 1 mol de H2O2 -----32/2g O2
x-------------------------1,6 O2
x= 0,1, ou seja, a velocidade da água oxigenada é de 0,1 mol por segundo.
Mas a questão pede essa velocidade em mol por minutos, então:
0,1 x 60 seg (= 1 minuto) = 6
Resposta 6 mol/min é a velocidade da água oxigenada.
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Química Inorgânica Experimental
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