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(Uerj 2000) As denominações combustível "limpo" e combustível "verde" são empregadas em relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental. Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo: 2H2(g) + O2(g) --> 2H2O (v) deltaH= -116,24 kcal Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 kcal. Esse valor, em gramas, é igual a: Dado Massa molar (g/mol): H2 = 2,0 a) 2,0 b) 4,0 c) 6,0 d) 8,0

Química

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Marcelo Pacheco

29/08/2019

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Andre Smaira

02.10.2019

De acordo com a reação química fornecida, a combustão de 2 mols (Número à esquerdo do $\(H_2\)$ ) de gás hidrogênio ( $\(H_2\)$ ) fornecem 116,24 kcal de energia. Assim, para produzir 232,48 kcal é preciso dobrar a quantidade de gás hidrogênio, gás oxigênio e , consequentemente, a quantidade de água produzida, ou seja, são necessários 4 mols do gás hidrogênio. Sabendo que a massa molar do $\(H_2\)$ foi fornecida temos:

$\boxed{\text{Massa de hidrogênio}=\text{Massa molar}.\text{Quantidade de mols}}$

$\text{Massa de hidrogênio}=2.4$

$\boxed{\text{Massa de hidrogênio}=8\ g}$

Dessa forma, a alternativa correta é a letra D.

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