(Puc-rio 99) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO3 (nitrato de prata): 260 Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 NaCl (cloreto de sódio): 36 KNO3 (nitrato de potássio): 52 KBr (brometo de potássio): 64 Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: a) AgNO3 b) Al2(SO4)3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr
Um jeito mais simples seria fazer uma regra de 3.
13g-----------25g/ml
x---------------100g/ml
25x=1300
x=52g
52g ---- é o KNO3
\[\boxed{AgNO_3=2,6\ \dfrac{g}{mL}}\]
\[\boxed{Al_2(So_4)_3=1,6\ \dfrac{g}{mL}}\]
\[\boxed{NaCl=0,36\ \dfrac{g}{mL}}\]
\[\boxed{KNO_3=0,52\ \dfrac{g}{mL}}\]
\[\boxed{KBr=0,64\ \dfrac{g}{mL}}\]
Dessa forma, como temos uma solução de 25 mL, multiplica-se cada um deles por 25. O único que resulta em 13 g é o \(KNO_3\). Tal como demonstrado a seguir:
\[\text{Massa}=0,52.25\]
\[\boxed{\text{Massa}=13\ g}\]
Assim, a alternativa correta é a letra D.
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