Um cilindro fechado de capacidade 2 litros contém 15g de gás O2 a 0ºC. Sabe-se que a velocidade média das partículas do O2 a 0ºC é aproximadamente

 Temos que:

p = 1/3 . m . v² / V

Temos que:

p = ?

m = 15g = 0,015 kg
v = 460 m/s
V = 2L = 0,002 m³

Aplicando:

p = (1/3 . 0,015 . 460²)/ 0,002

p = 5,29 . 10^5 Pa

Sabemos que 10^5 Pa é aproximadamente igual a 1 atm, logo:

p = 5,29 atm

A pressão é de 5,29 atm.
 

\[\eqalign{ & V = 2l \to 2 \times {10^{ - 3}}{m^3} \cr & m = 15g \to 15 \times {10^{ - 3}}kg \cr & v = 460m/s }\]

onde;

V é o volume.

m é massa.

v é a velocidade.

Agora iremos aplicar a fórmula dos gases perfeitos que é dada por;

\[p = {1 \over 3} \times {m \over V} \times {v^2}\]

Assim, substituindo teremos;

\[\eqalign{ & p = {1 \over 3} \times {{15 \times {{10}^{ - 3}}} \over {2 \times {{10}^{ - 3}}}} \times {460^2} \cr & p = 5,29 \times {10^5}N/{m^2} \cr & p = 5,29atm }\]

Portanto concluímos que a pressão de é 5,29atm.