não estou conseguindo responder a questão abaixo me ajudem por favor.

Número de prótons corresponde ao número atômico. Nesse caso, 53 em ambos os isótopos 

Número de elétrons é igual ao número de prótons, já que não é um íon. Portanto, nº de elétrons = 53 nos dois casos. 

Agora, você precisa analisar a massa do isótopo para saber o número de nêutrons. 

A massa de um átomo é sempre igual ao número de prótons + número de nêutros.

Nesse caso, no primeiro isótopo temos uma massa igual a 128. 

Massa = nº de prótons + nº de nêutrons

128 = 53 + n

n = 128 - 53

n = 75

No segundo isótopo, a massa é igual a 131. 

Logo: 

Massa = nº de prótons + nº de nêutrons

131 = 53 + n

n = 131 - 53

n = 78 

Temos os isótopos de iodo: ₅₃I¹²⁸ e ₅₃I¹³¹. Na representação de um elemento químico a massa atômica (A) vem na parte superior do símbolo e o número atômico (Z), na parte inferior: _ZX^A. O número atômico é igual ao número de prótons de um átomo (Z = prótons) e em um átomo no estado fundamenta, o total de cargas positivas é igual ao total de cargas negativas, ou seja, o número de prótons = número de elétrons. Resumidamente, em um átomo neutro, Z = p⁺ = e^-. Para encontrarmos neutrons basta seguirmos a relação n = A - Z, pois A = Z + n.

Para ₅₃I¹²⁸ : prótons = 53 / elétrons = 53 / neutrôns = 75

₅₃I¹³¹ : prótons = 53 / elétrons = 53 / neutrôns = 78