gás que pode ser utilizado como combustível. Observe as semirreações
da célula eletrolítica empregada nesse processo, realizado com 100% de rendimento:
Considere as seguintes informações:
1 - A ureia tem fórmula química CO(NH\(_2\))\(_2\) e sua concentração na urina é de 20 g.L\(^{-1}\).
2 - Um ônibus movido a hidrogênio percorre 1 km com 100 g desse combustível.
Apresente a reação global da eletrólise da ureia. Em seguida, calcule a distância, em quilômetros, percorrida por um ônibus utilizando o combustível gerado na eletrólise de dez mil litros de urina.
CO(NH₂)₂ + H₂O → N² + CO² + 3H²
M = 1L .......................20 g
10.000 L.............. x g
x = 20 × 10⁵ g
CO(NH₂)₂ ........ 3H₂
60 g...................(3 ₓ 2g)
2 ₓ 10⁵ g.............. x
x = 2ₓ10⁴ g
100 gH₂ ........ 1km
2 ₓ 10⁴ gH₂ ...... s
s = 200 km
Somando-se ambas as reações (catódica e anódica), obtêm-se a equação global:
Para as grandezas envolvidas, utilizaremos "1" para hidrogênio e "2" para uréia!
Seja "c" o consumo de hidrogênio e "d" a distância:
Relação entre o número de mols de uréia e hidrogênio na reação global:
Relação entre mol, massa e massa molar:
Relação entre as massas de hidrogênio e uréia:
Relação entre massa de uréia e volume de urina (através da concentração "C"):
Substituição na equação de "m1":
Substituindo "m1" na equação de "d", elaboramos a equação que solucinará o problema:
Inserção dos valores numéricos fornecidos (massas molares obtidas através da tabela periódica):
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar