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Após misturar 0,7 mol de um soluto

Após misturar 0,7 mol de um soluto não volátil e não iônico em 500 g de benzeno, observou-se que uma variação na temperatura de congelamento de 7,17 °C. Determine o valor da constante crioscópica (Kf) do benzeno.

   

5,80 °C / molal

   

1,12 °C / molal

   

3,45 °C / molal

   

5,12 °C / molal

   

1,99 °C / molal


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

Pela definição da constante crioscópica, temos:


\[\Delta T_f=\dfrac{n}{m}K_f\]

Isto é, de quanto a temperatura de fusão varia ao se gerar uma solução de \(n\) mols de soluto por \(m\) kg de solvente:


\[K_f=\dfrac{\Delta T_f}{n/m}\]

Substituindo nossos valores, temos:


\[K_f=\dfrac{7,17^oC}{0,7/0,5}\Rightarrow \boxed{K_f\approx5,12^oC/molal}\vphantom{..............................................................................................................................................................................................................................................................}\]

O que nos leva à alternativa D.

Pela definição da constante crioscópica, temos:


\[\Delta T_f=\dfrac{n}{m}K_f\]

Isto é, de quanto a temperatura de fusão varia ao se gerar uma solução de \(n\) mols de soluto por \(m\) kg de solvente:


\[K_f=\dfrac{\Delta T_f}{n/m}\]

Substituindo nossos valores, temos:


\[K_f=\dfrac{7,17^oC}{0,7/0,5}\Rightarrow \boxed{K_f\approx5,12^oC/molal}\vphantom{..............................................................................................................................................................................................................................................................}\]

O que nos leva à alternativa D.

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