Após misturar 0,7 mol de um soluto não volátil e não iônico em 500 g de benzeno, observou-se que uma variação na temperatura de congelamento de 7,17 °C. Determine o valor da constante crioscópica (Kf) do benzeno. 5,80 °C / molal 1,12 °C / molal 3,45 °C / molal 5,12 °C / molal 1,99 °C / molal

Após misturar 0,7 mol de um soluto

Após misturar 0,7 mol de um soluto não volátil e não iônico em 500 g de benzeno, observou-se que uma variação na temperatura de congelamento de 7,17 °C. Determine o valor da constante crioscópica (Kf) do benzeno.
		5,80 °C / molal
		1,12 °C / molal
		3,45 °C / molal
		5,12 °C / molal
		1,99 °C / molal

Físico-química I

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UNIUBE

3

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3

0

2

igor junior

03/10/2019

💡 2 Respostas

Moacir Filho

16.10.2019

1,99

0

Andre Smaira

29.11.2019

Pela definição da constante crioscópica, temos:

$\Delta T_f=\dfrac{n}{m}K_f$

Isto é, de quanto a temperatura de fusão varia ao se gerar uma solução de $$n$$ mols de soluto por $$m$$ kg de solvente:

$K_f=\dfrac{\Delta T_f}{n/m}$

Substituindo nossos valores, temos:

$K_f=\dfrac{7,17^oC}{0,7/0,5}\Rightarrow \boxed{K_f\approx5,12^oC/molal}\vphantom{..............................................................................................................................................................................................................................................................}$

O que nos leva à alternativa D.

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