Se a kc da acetona é 1,71o C/m, qual é a massa molar aproximada do soluto?
Uma solução foi preparada dissolvendo 3,75 g de um soluto não volátil em 95 g de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é 55,95o C, ao passo que o ponto de ebulição da mistura é de 56,50o C. Se a kc da acetona é 1,71o C/m, qual é a massa molar aproximada do soluto?
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Camila Assis
Os cálculos ebulioscópicos baseiam-se na Lei de Raoult. Essa lei indica que a diferença entre as temperaturas de ebulição do solvente puro e na solução está diretamente relacionada com a molalidade:
Δte = Ke.W
Onde ke = constante ebuliométrica e W = molalidade
W = m soluto / MM soluto . m solvente (em quilogramas)
Então teremos:
Δte = T - T2 = 56,50 - 55,95 = 0,55
Δte = Ke . W
0,55 = 1,71 . W
W = 0,32 mol/kg ou molal
W = m soluto / MM soluto . m solvente
0,32 = 3,75 / MM . 0,095
MM = 123,35 g/mol
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