Qual é a pressão de vapor a 28° C de uma solução contendo 68 g de açúcar C12H22O11 em 1000 g de água?

A tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil.

A Lei de Raoult afirma que a diminuição da pressão de vapor é proporcional à fração molar do soluto:

∆P = pressão de vapor do solvente puro x fração molar do soluto

para encontrarmos a fração molar (x) do soluto (C₁₂H₂₂O₁₁):

x = n soluto / n soluto + n solvente

n = massa / massa molar

n _soluto = 68 / 342 = 0,20 mol

n _solvente = 1000 / 18 = 55,55 mol

Então:

x _soluto = 0,20 / 0,20 + 55,44

x _soluto = 0,0036

Substituindo, teremos:

∆P = 28,35 . 0,036 = 0,10 torr

∆P = pressão de vapor do solvente puro - pressão de vapor da solução

∆P = 28,35 - 0,10 = 28,25 torr