Calcule a energia reticular (Uo KJ/mol) das moléculas NaCl, MgCl2 e LiF.

No problema em questão faltam dados para calcular a energia reticular
\((E)\)
, cuja fórmula está exposta abaixo:

\[\boxed{E = - \dfrac{{{N_A} \cdot M \cdot {z^ + } \cdot {z^ - } \cdot {e^2}}}{{4 \cdot \pi \cdot {\varepsilon _0} \cdot {r_0}}} \cdot \left( {1 - \dfrac{1}{n}} \right)}\]

Em que:

• 
  \(N_A\)
  é a constante de Avogrado;
• 
  \(M\)
  a constante de Madelung, que está associada à geometria do cristal;
• 
  \(z^+\)
  o número de carga do cátion;
• 
  \(z^-\)
  o número de carga do ânion;
• 
  \(e\)
  a carga do elétron;
• 
  \(\varepsilon_0\)
  a constante de permissividade elétrica;
• 
  \(r_0\)
  a distância ao íon mais próximo;
• 
  \(n\)
  o expoente de Born.