Um complexo genérico, MY tem uma constante de estabilidade de 6,0x10^+6. Qual será a concentração do íon metálico livre em uma solução 1,8x10^-3 mol.L^-1 do complexo e 2,00x10^-1 mol.L^-1 do agente complexante?
\[{K_f} = \dfrac{{\left[ {ML} \right]}}{{\left[ M \right]\left[ L \right]}}\]
Consideremos o seguinte equilíbrio: \(ML \rightleftharpoons M + L\). Nesse caso, a constante de equilíbrio é dada por:
\[{K_{inversa}} = \dfrac{{\left[ M \right]\left[ L \right]}}{{\left[ {ML} \right]}} = \dfrac{1}{{{K_f}}} = \dfrac{1}{{6,0 \times {{10}^6}}} = 1,7 \times {10^{ - 7}}\]
Analisando o equilíbrio:
ML M L
início \(1,8 \times {10^{ - 3}}\)mol - 0,2 mol
equilíbrio \(1,8 \times {10^{ - 3}}\) - x mol x 0,2 + x mol
Substituindo na expressão da constante e assumindo que “x” é um valor pequeno. Temos:
\[\eqalign{ & 1,7 \times {10^{ - 7}} = \dfrac{{0,2x}}{{1,8 \times {{10}^{ - 3}}}} \cr & x = 1,5 \times {10^{ - 9}} }\]
Assim, a concentração do íon metálico é \(\boxed{1,5 \times {{10}^{ - 9}}M}\)
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