quimica 3

Resposta Correta:

A reação é espontânea a T igual a 500K.

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Para resolver a esta questão é necessário substituir os valores fornecidos nos texto e determinar o sinal de   , assim é possível afirmar se a reação é espontânea, não espontânea ou se está em equilíbrio. Observe:
A energia livre de gibbs é representada pela seguinte relação:
ΔG​=ΔH​−TΔS
Substituindo os valores de ​ ΔH = -120 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.k, temos:
 

Assim, para T igual a 500K.



  

O primeiro passo é descobrir a temperatura em que \(\Delta G = 0\)

\[\eqalign{ & T = \dfrac{{\Delta H}}{{\Delta S}} \cr & T = \dfrac{{ - 120\dfrac{{kJ}}{{mol}}}}{{ - 0,15\dfrac{{kJ}}{{mol.K}}}} \cr & T = 800K }\]

Quando \(T = 800K\)o \(\Delta G = 0\) e a reação está em equilíbrio.

Quando \(T < 800K\)a reação é espontânea.

Portanto, a alternativa certa é “ A reação é espontânea a T igual a 500K ”.