Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm.
Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que o volume do gás Z é de:
P2 = 0,2 atm.
P2 = 0,67 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 30,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
💡 3 Respostas
anita gomes
A relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols de uma gás é dada pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura do gás.
Como a temperatura foi constante no processo, a equação se transforma em P1V1 = P2V2. Dessa forma, resolvemos o problema:
P1 = 2 atm
V1 = 10 litros
P2 = ?
V2 = 30 litros
P1V1 = P2V2 ⇒ P2 = P1V1/V2 ⇒ P2 = 2.10/30 ⇒ P2 = 0,66 atm.
Dessa forma, a nova pressão desse gás ao final do processo foi de 0,66 atm.
Leia mais em Brainly.com.br - https://brainly.com.br/tarefa/25234810#readmore
Artur Pinheiro Ramos
Resposta: Letra B P2=0,67atm
Itamar Nunes
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Perguntas relacionadas
Compartilhar