2 NaN3 (S) --> 2Na (s) + 3 N2

Na equação balanceada percebemos que 2 mols de azida dão origem à 3 mols de nitrogênio . Devemos primeiro calcular a massa molar da azida :

14*3+24= 965 g/mol

Isso quer dizer que se 2 mols de azida geral 3 mols de NO2 , 65*2 g tabém o fazem ou seja 130 g de azida geram 3 mols de N2 . Agora basta descobrir quantos mols de N2 são formados por 20 g :

130 g ----- 3 mols

20 g ------ x

x= 0,46 mol

Utilizando a constante de avogrado que nos diz que a cada 1 mol temos 6,02.10^23 podemos finalizar a questão determinando quantas moléculas existem em 0,46 mol :

1 mol ----- 6,02.10^23

0,46 mol --- x

x=2,78x10^23

https://brainly.com.br/tarefa/20612043

https://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2014.pdf

2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2