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de acordo com a reação: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g). Qual a massa de nitrogênio gasoso obtida pela decomposição de 450 g de azoteto de sódio

Bioquímica ICESMAC

2 resposta(s)

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Lyssa

Há mais de um mês

2 NaN3 (S) --> 2Na (s) + 3 N2



Na equação balanceada percebemos que 2 mols de azida dão origem à 3 mols de nitrogênio . Devemos primeiro calcular a massa molar da azida :


14*3+24= 965 g/mol


Isso quer dizer que se 2 mols de azida geral 3 mols de NO2 , 65*2 g tabém o fazem ou seja 130 g de azida geram 3 mols de N2 . Agora basta descobrir quantos mols de N2 são formados por 20 g :


130 g ----- 3 mols


20 g ------ x


x= 0,46 mol


Utilizando a constante de avogrado que nos diz que a cada 1 mol temos 6,02.10^23 podemos finalizar a questão determinando quantas moléculas existem em 0,46 mol :


1 mol ----- 6,02.10^23


0,46 mol --- x


x=2,78x10^23





2 NaN3 (S) --> 2Na (s) + 3 N2



Na equação balanceada percebemos que 2 mols de azida dão origem à 3 mols de nitrogênio . Devemos primeiro calcular a massa molar da azida :


14*3+24= 965 g/mol


Isso quer dizer que se 2 mols de azida geral 3 mols de NO2 , 65*2 g tabém o fazem ou seja 130 g de azida geram 3 mols de N2 . Agora basta descobrir quantos mols de N2 são formados por 20 g :


130 g ----- 3 mols


20 g ------ x


x= 0,46 mol


Utilizando a constante de avogrado que nos diz que a cada 1 mol temos 6,02.10^23 podemos finalizar a questão determinando quantas moléculas existem em 0,46 mol :


1 mol ----- 6,02.10^23


0,46 mol --- x


x=2,78x10^23





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