Gostaria por favor de saber como faz essa questão, todo mundo só ensina com proporção 1 pra 1 e aqui são números maiores.

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos: Passo 1: Calcular a quantidade de AgNO3 utilizado na reação. Para isso, vamos utilizar a relação estequiométrica entre AgNO3 e Se na reação fornecida. A proporção é de 3 mols de Se para 6 mols de Ag(NH3)2. Portanto, a proporção é de 1 mol de Se para 2 mols de Ag(NH3)2. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Ag(NH3)2 utilizado: 25,00 mL de AgNO3 0,0360 mol L–1 amoniacal = 0,0360 mol/L * 0,0250 L = 0,0009 mol Agora, vamos utilizar a proporção para calcular a quantidade de mols de Se: 1 mol de Se = 2 mols de Ag(NH3)2 x mol de Se = 0,0009 mol de Ag(NH3)2 x = 0,0009 mol / 2 = 0,00045 mol Passo 2: Calcular a quantidade de Se em miligramas por mililitro de amostra. Agora que temos a quantidade de mols de Se, vamos calcular a massa em gramas e converter para miligramas. Massa molar do Se = 78,96 g/mol Massa de Se = 0,00045 mol * 78,96 g/mol = 0,03553 g Agora, vamos converter para miligramas: 0,03553 g * 1000 = 35,53 mg Portanto, a quantidade de Se contida em cada mililitro de amostra é de 35,53 mg. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.