A densidade do gás fosfina é 1,26 g.L‐1 a 50 °C e 747 mmHg. Calcule a massa molecular da fosfina?

Química

Português

•

Outros

1

0

1

0

3

Beatriz Barbosa

04/11/2020

💡 3 Respostas

Lucas Oliveira

04.11.2020

$\\\textup{PV}=\textup{nRT} \Rightarrow \textup{PV}=\frac{\textup{m}}{\textup{M}}\textup{RT} \Rightarrow \frac{\textup{PV}}{\textup{RT}}=\frac{\textup{m}}{\textup{V}}= \rho _\text{g\'as}\ \\\\\\ \\ \textup{R}\approx62.35\textup{ mmHg}\cdot \textup{L}\cdot \textup{mol}^{-1}\cdot \textup{K}^{-1}\\\\ \textup{T}= 50+273=323\textup{K}$

$\rho_{\textup{g\'as}}=\frac{PM}{RT} \Rightarrow \textup{M}=\frac{\rho_{\textup{g\'as}\cdot \textup{R}\cdot \textup{T}}}{\textup{P}} \Rightarrow \textup{M}=\frac{1,26\cdot 62,35\cdot 323}{747} \approx \boxed{34,1\textup{ g}/\textup{mol}}$

Se ajudou curte!!!

4

0

Rafael Alves

04.11.2020

5

0

1

Claudio Dias

04.11.2020

PV=nRT

a densidade é a massa volúmica (massa(g)/volume(dm3)), nós queremos volume mássico (volume(dm3)/massa(g)) que é o inverso de 1,26 = 1/1.2.6= 0.79 dm3/g

50ºC= 50+273= 323 K

760 mm de Hg ------ 1 atm

747 ----- ? = 0.98 atm

0.98*0.79 = n * 0,0821 * 323 <=> n=0.029

repara nas unidades:

(atm)*(dm3/g)=n((dm3*atm)/(mol*K))*(K)

vê o que corta, ficamos apenas com:

1/g=n/(mol) <=> 1/n = g/mol que é o que queremos.

já temos o n e a resposta é 1/n = 1/0.029 = 34.5 g/mol

0