Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs é uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema termodinâmico disponível para execução de trabalho “útil” - trabalho atrelado ao movimento em máquinas térmicas, a exemplo.É particularmente útil na compreensão e descrição de processos simultaneamente isotérmicos e isobáricos: em transformações à temperatura e pressão constantes a variação da energia livre de Gibbs encontra-se diretamente associada ao trabalho útil realizado pelo sistema - em princípio facilmente mensurável a partir da determinação da variação das energias cinéticas associadas.
A energia livre é medida pela sua variação ΔG, e é a energia capaz de realizar trabalho em processos isotérmicos (processos que
ocorrem à temperatura constante) e isobáricos (processos que ocorrem à
pressão constante).Ela resulta da diferença entre a energia total (entalpia, ΔH) e a energia ineficaz (quantidade de entropia, TΔS), logo tem-se a equação:
ΔG = ΔH - TΔS
Portanto:
Energia que produz trabalho = Energia total - Energia inaproveitável
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