Qual seria a melhor forma de responder essa pergunta?
Considere para o nosso desafio um recipiente, fechado, de 2,4 L de volume e contendo ar úmido e uma pequena quantidade de água residual, em repouso até entrar em equilíbrio térmico, a 25°C (298,15 K). Nessas condições, ocorrerá saturação do espaço interior do recipiente, alcançando a pressão de vapor de água seu valor de saturação. Valores tabelados na literatura nos indicam que esse valor corresponde a 0,0316 atm, a 25°C.
Com base nesses dados, determine a temperatura necessária para diminuir a pressão de vapor de saturação (100%) até um valor correspondente a 94%, ou seja, reduzir a umidade relativa de 94%.
💡 3 Respostas
Ricardo Jr.
A sistemática a ser seguida consiste em observar que:
a) Trata-se de um sistema de volume invariável de 2,4 L.
b) A massa de água não varia e pode ser calculada utilizando n = RT/PV. Além disso, T vale 298,15 e P 0,0316 atm.
c) Reduzir a pressão em 94% equivale a P*0,94 = 0,0297 atm.
Logo, substituindo os novos valores em PV = nRT, conclui-se que a temperatura deverá ser reduzida a 280,26 (aproximadamente 7,1ºC).
Nareda Karina
A sistemática a ser seguida consiste em observar que:
a) Trata-se de um sistema de volume invariável de 2,4 L.
b) A massa de água não varia e pode ser calculada utilizando n = RT/PV. Além disso, T vale 298,15 e P 0,0316 atm.
c) Reduzir a pressão em 94% equivale a P*0,94 = 0,0297 atm.
Logo, substituindo os novos valores em PV = nRT, conclui-se que a temperatura deverá ser reduzida a 280,26 (aproximadamente 7,1ºC).
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