Quais as concentrações molares de H+ e de OH- a 25 °C nas seguintes soluções:

Para calcular as concentrações molares de H+ e OH- nessas soluções, é necessário levar em consideração o equilíbrio iônico da água. A 25 °C, a concentração de H+ e OH- em uma solução neutra é de 1,0 x 10^-7 M. (a) Para a solução de HOCl 0,0300 M, é necessário verificar se essa substância se dissocia em água. Caso se dissocie, a concentração de H+ será maior que 1,0 x 10^-7 M e a concentração de OH- será menor. Se não se dissocie, a concentração de H+ será igual a 1,0 x 10^-7 M e a concentração de OH- será igual também a 1,0 x 10^-7 M. (b) Para a solução de ácido butanóico 0,0600 M, é necessário verificar se essa substância é um ácido forte ou fraco. Caso seja um ácido forte, ele se dissocia completamente em água, aumentando a concentração de H+ e diminuindo a concentração de OH-. Se for um ácido fraco, a dissociação será parcial e as concentrações de H+ e OH- dependerão da constante de dissociação do ácido. (c) Para a solução de etilamina 0,100 M, é necessário verificar se essa substância é uma base forte ou fraca. Caso seja uma base forte, ela se dissocia completamente em água, aumentando a concentração de OH- e diminuindo a concentração de H+. Se for uma base fraca, a dissociação será parcial e as concentrações de OH- e H+ dependerão da constante de dissociação da base. (d) Para a solução de trimetilamina 0,200 M, é necessário verificar se essa substância é uma base forte ou fraca. Caso seja uma base forte, ela se dissocia completamente em água, aumentando a concentração de OH- e diminuindo a concentração de H+. Se for uma base fraca, a dissociação será parcial e as concentrações de OH- e H+ dependerão da constante de dissociação da base. Lembrando que essas são apenas considerações gerais e a determinação precisa das concentrações de H+ e OH- nessas soluções requer cálculos mais detalhados com base nas constantes de dissociação dos ácidos e bases envolvidos.