explicação dessa questão

Os icebergs flutuam porque a densidade da água no estado sólido é menor do que a da água no estado líquido, conforme pode ser observado na imagem a seguir:

Na água líquida, as moléculas (formadas por ligações covalentes polares) estão unidas por meio de ligações de hidrogênio, que é um caso particular da interação dipolo-dipolo. Este tipo de interação é o mesmo que ocorre na ligação iônica, porém com intensidade bem menor. Além disso, as moléculas de água no estado líquido estão dispostas de forma menos organizada do que no estado sólido.

Já no estado sólido, a organização molecular é maior, formando estruturas hexagonais tridimensionais, mais espaçadas, que diminuem a densidade, permitindo, assim, que o gelo flutue sobre a água.​​​​​

A água é o recurso mais abundante na Terra sendo considerada como essencial para a manutenção da vida no planeta e possui propriedades físicas peculiares em seus diferentes estados líquido, sólido e gasoso.

De forma conceitual, densidade consiste na relação entre a massa e o volume de determinada substância analisada sendo comum que o seu valor no estado sólido seja maior do que no líquido.

Mas quando se pensa na água esta situação é o contrário sendo que a densidade da água em diferentes estados físicos é a seguinte:

- Líquido na temperatura ambiente de 20o C: 0,99 g/cm3

- Líquido na temperatura de 4o C: 1,000 g/cm3

- Sólido com temperaturas abaixo de 0o C: 0,92 g/cm3

Em virtude da menor densidade do gelo (água no estado sólido) ele consegue flutuar nesta mesma saubstância no estado líquido como é o caso dos icebergs.

A água, do ponto de vista molecular, é formada por 2 moléculas de hidrogênio e 1 de oxigênio sendo a última substância é mais eletronegativa fazendo com que a água seja polar com uma região positiva e outra negativa do ponto de vista elétrico.

Com isso ocorre uma mútua atração entre as regiões negativa e positiva da molécula de água que criam interações entre suas moléculas chamadas de ligações de hidrogênio.

No estado líquido as moléculas estão mais afastadas tendo uma pequena interação.

No estado sólido as moléculas estão mais próximas criando um número maior de ligações de hidrogênio adquirindo uma organização hexagonal com espaços vazios.

Assim, a densidade diminui no gelo porque a massa da água continua a mesma, mas com um volume maior.

Ao se considerar a vida nas regiões mais frias existe 02 importâncias para esta situação:

- A água dos rios, lagos e oceanos destas regiões tem apenas uma camada superficial de gelo com a água abaixo dela permanecendo em sua fase líquida que mantém a vida animal e vegetal nestas regiões.

- O gelo exerce função de isolante térmico porque tem um calor específico menor que o da água que permite aos esquimós utilizarem esta substância na construção de suas casas conhecidas como iglus.