Qual a pressão de uma amostra de 25 g de argônio gasoso, num vaso de vol. igual a 1,5 dm³ a 30ºC considerando comportamento de um gás de Van der Waals

Termodinâmica

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UNISUL

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Valmir Alexandre

11/04/2021

💡 1 Resposta

Leonan Mescoito Gomes

12.04.2021

Gás de Van de Waals (P+ n^2a/v^2)(v-nb)=nRTMM ( massa molar do argônio ) = 39,94g/moln = m / MM .: n = 25g/ 39,94 g/mol .: n = 0,62 molR = 0,082 atmL / mol.KV = 1,5 dm3 = 1,5 LT = 30 C = 303,15ka = 1,337 atm.L2.mol-2, b = 3,20x10-2 L.mol-1)(P + 0,62^2x 1,337/ 1,5^2 )x (1,5-0,62x3,20x10^-2)=0,62x 0,082x303,15(P+ 0,5139)x 1,5 = 15,411,5 P = 15,41-0,77P=9,75 atm

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