Descrevendo a reação temos: Pb(CH3COO)2(aq) + K2CrO4(aq)→ PbCrO4(s)+ 2KCHOO(aq) Foi colocado 5 ml de solução de NaCl 1M em um tubo de ensaio, e adicionado gotas de AgNO3 0,1 M. Esta reação gerou um precipitado de cor branco no fundo do tubo de ensaio. O precipitado formado foi o AgCl (cloreto de prata).
Descrevendo a reação temos: Pb(CH3COO)2(aq) + K2CrO4(aq)→ PbCrO4(s)+ 2KCHOO(aq) Foi colocado 5 ml de solução de NaCl 1M em um tubo de ensaio, e adicionado gotas de AgNO3 0,1 M. Esta reação gerou um precipitado de cor branco no fundo do tubo de ensaio. O precipitado formado foi o AgCl (cloreto de prata).
Em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ(aq)) existem os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq).
Já na solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3(aq)) há os íons Ag+(aq) e NO3-(aq).
Se misturarmos essas duas soluções, os íons Ag+(aq) do nitrato de prata irão reagir com os íons Cℓ-(aq) do cloreto de sódio, formando o precipitado cloreto de prata (AgCℓ(s)):
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar