Agua_2021

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ÁGUA
Breves Comentários:
– Permeia todas as porções de todas as células;
– Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e
reações metabólicas;
– Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são
adaptadas às propriedades físico-químicas da água;
– Taxas de água – varia de acordo com a espécie, idade e
ação metabólica;
– Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;
VARIAÇÕES NA TAXA DE 
ÁGUA
• ESPÉCIE
Água-viva - 98% de água
Sementes - 10% de água
Espécie humana - 70% de água 
Corpo Humano 75% Água
Perdas diárias: 
Respiração - 0,4 litros 
Urina - 1,2 litros 
Transpiração - 0,6 litros 
Feses - 0,1 a 0,3 litros 
TOTAL - 2,5 litros 
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VARIAÇÕES NA TAXA DE ÁGUA
• IDADE
Recém-nascido – 69% de água
Adulto – 60% de água
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• As forças de atração entre as moléculas
da água são essenciais para estrutura e
função das biomoléculas;
• As moléculas da água e seus produtos de
ionização , H+ e OH-, influenciam a
estrutura, a organização e as
propriedades de todos os componentes
celulares incluindo proteínas, ácidos
nucleicos, carboidratos e lipídeos.
As biomoléculas polares se dissolvem facilmente 
em água 
Interações fracas em sistemas aquosos
Substituem interações entre moléculas de água 
(água-água) por interações mais 
energeticamente mais favoráveis entre a água e 
o soluto (água-soluto)
As biomoléculas apolares
Interações fracas em sistemas aquosos
São incapazes de formas interações do tipo 
água-soluto
As biomoléculas apolares são pouco solúveis em 
água 
Cada átomo de hidrogênio de uma molécula 
de agua compartilha um par de elétrons com o 
átomo central de oxigênio 
O núcleo do átomo de oxigênio atrai elétrons mais fortemente do que o hidrogênio; ou 
seja o oxigênio é mais eletronegativo – os elétrons compartilhados estão mais 
frequentemente próximos ao oxigênio.
Resultando na formação de dois 
dipolos elétricos na molécula da 
agua
Cada H carrega uma carga parcial 
positiva (+) 
E o O→ carga parcial negativa igual 
em magnitude á soma das duas 
cargas parciais positivas (2-) 
Como resultado, existe uma atração eletrostática entre uma átomo de 
Oxigênio de uma molécula de agua e o hidrogênio de outra molécula 
da agua.
ligação de hidrogênio
As ligações de 
hidrogênio são 
responsáveis pelas 
propriedades 
incomuns da água
As ligações de hidrogênio não são exclusivas para moléculas de agua: elas se formam
entre átomos eletronegativos (aceptor de H – em geral O ou N) e um átomo H ligado
covalentemente a outro átomo eletronegativo (doador de H) da mesma molécula.
• Ligações de hidrogênio, interações iônicas, 
hidrofóbicas, e de van der Waals são 
individualmente fracas 
coletivamente influenciam significativa as 
estruturas tridimensionais de proteínas , ácidos 
nucleicos, polissacarídeos e lipídeos de membrana 
Ligações de 
hidrogênio 
de 
importância 
biológica 
DNA de fita dupla longas cadeia poliméricas 
pareadas não-ramificadas, formadas pelos 
mesmos tipos de monômeros
Biomoléculas polares, apolares e 
anfipáticas 
A agua é um solvente polar 
Compostos anfipáticos em solução aquosa
Compostos 
anfipáticos 
em solução 
aquosa