Síntese de Oxalato em Laboratório

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SÍNTESE DE OXALATO
Teresina – Pi
Outubro de 2019
RESUMO
Alguns dos elementos do grupo 2 podem ser encontrados naturalmente na forma de oxalatos,
contudo eles também podem ser sintetizados em laboratório. A partir dessa concepção, esta
prática teve o propósito de produzir esses oxalatos a partir de reações com carbonatos desses
mesmos elementos. Dessa forma, algumas reações foram reproduzidas, sendo estas,voltadas a
síntese dos oxalatos de magnésio, cálcio, estrôncio e bário buscando observá-las a fim de
analisar suas características. Para que isso pudesse ser realizado, algumas vidrarias foram
utilizadas para esse fim. Assim sendo, as observações feitas serão discutidas neste relatório
científico.
1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVOS
1. Objetivo geral:
● Trabalhar com compostos como carbonato de magnésio, cálcio, estrôncio e bário a fim
de sintetizar os oxalatos desses metais.
2. Objetivo específico:
● Utilizar métodos laboratoriais para síntese de oxalatos.
● Analisar reações envolvendo metais.
● Compreender a síntese do oxalato.
3. METODOLOGIA
Para o desenvolvimento do experimento foram utilizados os seguintes materiais e
reagentes:
❖ Materiais:
● Aquecedor Thelga
● Aro de ferro
● Balança analitica Bel
● Béquer
● Bico de Bunsen
● Copo descartável
● Funil comum
● Pisseta
● Proveta de 50 mL
● Espátula
● Pipeta de pasteur
● Tela de amianto
● Suporte de ferro
❖ Reagentes:
● Carbonato de cálcio
● Carbonato de bário
● Carbonato de estrôncio
● Carbonato de magnésio
● Nitrato de prata
● Oxalato de amônio saturado
● Solução de HCl 6 mol/L
● Uréia
● Vermelho de metila
Para a realização do experimento, o procedimento experimental foi realizado da
seguinte forma:
Primeiramente foram pesados, em uma balança analitica, 0,0246 g de carbonato de
magnésio, 0,0260 g de carbonato de bário, 0,0250 g de carbonato de cálcio e 0,0251 g de
carbonato de estrôncio os quais foram adicionados em quatro béqueres diferentes e
acrescentado mais 2 mL de água destilada. Em seguida, foi acrescido quatro gotas de uma
solução de HCl a 6 mols aos béqueres que foram levados ao aquecedor para que todo o sólido
se dissolve.
Por conseguinte, em cada béquer foi acrescentado 2 gotas de vermelho de metila e
mais 1,5 mL de oxalato de amônio saturado juntamente a 1,5 g de uréia. Entretanto para o
carbonato de magnésio foi adicionado 4,5 g de uréia. Utilizando um aquecedor Thelga, fei-seo
aquecimento das soluções, inicialmente em uma capela, até elas entrassem em ebulição
branda almejando que a cor da solução muda-se de vermelho para amarela. A fim de evitar a
precipitação da ureia, foram adicionadas pequenas quantidades de água destilada aos béqueres
que necessitasse dessa adição.
Para dar continuidades a prática os béqueres foram transferidos para um bico de
bunsen até quando foi possível observar a formação dos cristais de oxalato. Os cristais foram
postos para esfriar em temperatura ambiente e em seguida foram filtrados e lavados com água
gelada para eliminar o restante do nitrato de prata. Por fim os cristais tiveram seu rendimento
calculado.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
5. CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS
Perez, E. F. Desenvolvimento de um biossensor amperométrico para oxalato. Dissertação
(mestrado em quimica analitica) – Universidade estadual de Campinas, Campinas. 2001.
Ribeiro, C. B.; Medeiros, S. R. Presença e quantificação de oxalatos em gramíneas
tropicais. Embrapa Gado de Corte, 2005.