Lista de exercícios 1 - FQ3

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Licenciatura em Química 
Físico – Química III 
 
1ª Lista de exercícios. Prof. Adriano H. Akita 
NOME: ________________________________________________________ 2021 
 
1) Descreva ou defina resumidamente: (a) oxidação e redução. (b) agente oxidante e agente 
redutor. (c) ponte salina. (d) junção líquida. (e) equação de Nernst. 
 
2) Descreva ou defina brevemente: (a) potencial de eletrodo. (b) potencial padrão de eletrodo. 
(c) potencial de junção líquida. 
 
3) Apresente uma distinção clara entre: (a) redução e agente redutor. (b) oxidação e agente 
oxidante. (c) uma célula galvânica e uma célula eletrolítica. (d) o ânodo e o cátodo em uma 
célula eletroquímica. (e) uma célula eletroquímica reversível e uma célula eletroquímica 
irreversível. 
 
4) Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente 
H+ e/ou H2O necessários para obter o balanceamento. 
(a) Fe3+ + Sn2+ → Fe2+ + Sn4+ 
(b) NO3- + Cu(s) → NO2(g) + Cu2+ 
(c) Ti3+ + Fe(CN)63- → TiO2+ + Fe(CN)64- 
(d) Ag(s) + I- + Sn4+ → AgI(s) + Sn2+ 
(e) HNO2 + MnO4- → NO3- + Mn2+ 
 
5) Identifique o agente oxidante e o agente redutor do lado esquerdo da equação para cada 
reação de eletrodo do exercício anterior; escreva uma equação balanceada para cada 
reação de eletrodo. 
 
6) Dado E0Cu2+/Cu = 0,337 V, calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em Cu(NO3)2 
0,0440 mol L-1. 
 
7) Se a meia-célula Ni|Ni2+ (0,0943 mol L-1) for o eletrodo do lado direito de uma célula 
galvânica, com o eletrodo padrão de hidrogênio à esquerda, calcule o potencial da célula. 
Se a célula fosse colocada em curto-circuito, indique se o eletrodo mostrado se comportaria 
como ânodo ou cátodo. 
 
8) A constante do produto de solubilidade para o Ag2SO3 é 1,5 x 10-14. Sabendo que 
E0Ag+/Ag = 0,799 V, calcule E0 para o processo: Ag2SO3 (s) + 2e- → 2Ag + SO32-