Teste de conhecimento fundamentos da química analítica - aula 9

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1.
		Sobre as caracteristicas de um complexante, é correto afirmar que são:
	
	
	
	uma base de Brönsted-Lowry
	
	
	um ácido de Arrhenius
	
	
	um ácido de Brönsted-Lowry
	
	
	uma base de Lewis
	
	
	um ácido de Lewis
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina (AgNH2CH2CH2NH2)+ é 5,0 x 104. Calcule a concentração de Ag+ :
a) em equilíbrio com uma solução 0,10 mol/L do complexo.
b) se a concentração de etilenodiamina em solução fosse igual a do complexo (0,10mol/ L)
	
	
	
	a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-5 mol/L
	
	
	a) 2,0x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-10 mol/L
	
	
	(a) 1,4 x 10-3 mol/L (b) 2,0 x 10-5 mol/L
	
	
	(a) 1,4x 10-3 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
	
	
	a) 2,0x 10-6 mol/L (b) 2,0x 10-7 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A ferroporfirina  (grupo heme) é um complexo importante presente na hemogloblina, formado pela profirina e o Fe2+.
Sobre este complexo, é correto afirmar que:
	
	
	
	O átomo de ferro pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry.
	
	
	A geometria da ferroporfirina é linear.
	
	
	A porfirina é um ligante hexadentado.
	
	
	O número de coordenação do Fe é 4.
	
	
	O número de oxidação do Fe neste composto é +4.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa INCORRETA.
	
	
	
	Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
	
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon metálico.
	
	
	As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de formação.
	
	
	Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de pares de elétrons.
	
	
	Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA.
	
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108.
	
	
	
	9,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	
	5,0 x 10 -9 mol  L -1
	
	
	5,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	
	7,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	
	1,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	
	
	 
		
	
		6.
		As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos dessas reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os reagentes formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta:
	
	
	
	A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O cobre(II) em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água para formar espécies como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado.
	
	
	As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.
	
	
	O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
	
	
	A maioria dos íons metálicos reage com receptores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos.
	
	
	As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas, neutras ou negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico, Cu(NH3)4+2; um complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl42- .