RELATÓRIO 1- CALOR MÉDIO DE DISSOLUÇÃO

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RELATÓRIO CIENTÍFICO PARA 
DISCIPLINA GQI118 
 
 
 
 
CALOR MÉDIO DE DISSOLUÇÃO 
 
 
 
 
 
IASMIM GABRIELA FONSECA DA PAIXAO-202021126 
JULIA ALVES FERREIRA- 201820354 
WANESSA DOS SANTOS FRAGA- 201820471 
 
 
 
 
Lavras-MG, 28 de agosto de 2021
Lenovo
Nota
Divisão dos pesos: 
Introdução+Objetivos+Procedimentos=20%
Resultados=40%
Discussão=30%
Conclusão=10%
Lenovo
Nota
NOTA = 80%
Introdução = 20%
Resultados = 30%
Discussão = 20%
Conclusão = 10%
1 
 
1. INTRODUÇÃO 
O ramo da química que estuda a transferência de calor, e o trabalho através da 
disponibilidade de energia é denominando Termodinâmica. De acordo com a IUPAC, calor é a 
troca de energia entre corpos devido à diferença de temperatura entre eles. Deste modo, o calor 
é transferido do corpo que possui maior temperatura, para o que possui menor temperatura. 
Logo a energia recebida por um copo aumentará o grau de agitação das moléculas, fazendo com 
que a temperatura expanda. 
Em uma solução, o soluto tende a liberar ou absorver calor do solvente, o que pode ser 
observado de acordo com o calor através do grau de agitação das moléculas. Deste modo uma 
reação endotérmica possui variação da entalpia positivo (ΔH<0) e uma reação exotérmica 
possui variação da entalpia negativo (ΔH>0), sendo que esta variação depende apenas do estado 
inicial e final do processo. (ATKINS, LORETTA, LAVERMAN, 2018.) 
Normalmente, em solução saturada, se pode determinar a variação de entalpia sem 
utilizar especificamente um calorímetro, pois há um equilíbrio entre a forma cristalina e a forma 
dissolvida do composto. Ademais, com a variação da temperatura, a concentração da solução 
varia, logo, pode se determinar o calor da solução através da fração molar do soluto na solução 
saturada em função da temperatura a partir da equação de Van’t Hoff à pressão constante. 
(CASTELAN, 1973) 
lnS= 
∆H°
R
1
T
+c 
(equação 1) 
Sendo assim, este experimento visa encontrar a quantidade de massa de Ácido 
Benzoico, diluído em água destilada, realizando uma titulação de neutralização ácido-base, com 
o Hidróxido de Sódio 0,1molL-1. Embasando se na literatura clássica e obedecendo o princípio 
de Le Châtelier, farar-se-á o uso este relatório. 
1.1. Objetivo 
Determinar o calor médio de dissolução do ácido benzoico em água, em função da 
concentração. 
 
 
 
Lenovo
Realce
Os sinais de maior e menor estão invertidos. 
Reação endotérmica - variação de entalpia positiva, ΔH>0
Reação exotérmica - variação de entalpia negativa, ΔH<0
Lenovo
Realce
Isso faz parte dos objetivos, não da introdução.
Lenovo
Realce
Quando há objetivos esse é indicado com o índice 2, não como subíndice da introdução.
2 
 
2. METODOLOGIA 
 
2.1. Materiais 
1 béquer de 600mL, 1 béquer de 50mL, 8 erlenmeyer de 125mL com tampa, 1 bureta 
de 50mL, seringa com filtro, 1 espátula inox com colher, balança digital com precisão, modelo 
SF-410, Aquecedor/Agitador 114, com alimentação 220V, marca Nova Ética. 
2.2. Reagentes 
Ácido benzoico, Hidróxido de Sódio 0,1mol/L, fenolftaleína solução 1%, água destilada 
deionizada. 
2.3. Métodos 
1. Em primeira instancia, pesar oito erlenmeyer secos e com as suas respectivas tampas, 
afim, de registrar seus valores. 
2. Em seguida, adicionar o béquer de 600mL sobre a balança, tarar e adicionar 4,5gramas 
de ácido benzoico e 500mL de água destilada, afim de preparar a solução. 
3. Por conseguinte adicionar uma barra magnética dentro da solução e transportar o béquer 
para uma chapa com aquecimento, objetivando manter sobre agitação de 30rpm e 
temperatura em 30°C. 
4. Quando a solução atingir a temperatura desejada, retirar com o auxílio de uma seringa, 
20mL da solução padrão. (Observação, é de suma importância que esta seringa fique 
por aproximadamente 10 segundos com metade do seu cilindro imersa na solução para 
que atinja o equilíbrio térmico entre a solução e a seringa.) 
5. Transportar a solução presente na seringa para o erlenmeyer com massa conhecida e 
averiguar sua nova massa. 
6. Em seguida, adicionar 2 gotas do indicador fenolftaleína e iniciar o processo de titulação 
com hidróxido de sódio 0,1mol/L. Esta etapa necessita se ser realizada de maneira 
rápida para que a mudança de temperatura não varia muito. Realizar esta etapa em 
duplicata e aumentar a temperatura do sistema da chapa de aquecimento para que possa 
realizar este procedimento em quatro temperaturas, sendo elas 30°C, 40°C, 50°C e 
60°C. 
 
 
 
 
Lenovo
Realce
Não está errado a maneira como vocês apresentaram, entretanto, usualmente os materiais e os reagentes são apresentados em forma de lista.
Lenovo
Realce
3 
 
3. RESULTADOS 
A partir do experimento proposto, obteve-se a Tabela 1 que mostra a massa do 
erlenmeyer vazio, a massa do erlenmeyer com água e ácido, temperatura e volume de Hidróxido 
de Sódio (NaOH) gasto na titulação, isso nos oito experimentos. 
Tabela 1: Dados experimentais obtidos durante a primeira etapa do experimento 
 
Fonte: Campus Virtual, GQI118-2021/1-13A-21A-G013-G021, Calor médio de dissolução. 
 
Para obter se os valores da segunda coluna da Tabela 1, foi realizado a pesagem de cada 
erlenmeyer juntamente com sua tampa. Subsequente, na terceira coluna, os valores expressos 
são referentes ao erlenmeyer com 20mL da solução com água e ácido. Afim de preencher a 
tabela 2, realizaou-se os seguintes cálculos: 
Tabela 2: Dados experimentais da segunda etapa do procedimento 
 
Fonte: Campus Virtual, GQI118-2021/1-13A-21A-G013-G021, Calor médio de dissolução. 
4 
 
Visando relacionar duas grandezas diferentes através de uma proporcionalidade entre 
elas, realizou se uma regra de três simples, relacionando o volume gasto na titulação e a 
concentração do Hidróxido de Sódio, afim de se encontrar a quantidade de matérias em mols. 
0,1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
=
1000𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
 
Consta-se que para esta reação a estequiometria é de 1:1, logo, o número de mols do 
Hidróxido de Sódio é igual, ao número de mols do Ácido Benzoico (C6H5COOH). SKOOG, 
2006. Sabendo disto, para encontrar a massa do ácido benzoico, utilizou-se a seguinte equação: 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 = 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑛° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 
(Equação 2) 
No mais, para encontrar a massa da água, realizou-se a diferença entre a massa do 
erlenmeyer cheio (3° coluna, Tabela 1) e a massa do erlenmeyer vazio (2°coluna, Tabela 1) e 
subtraiu desta massa, o valor resultante na equação 2. Sabendo a massa da água, reutilizou 
novamente a equação 2 para encontrar seu número de mols correspondente. 
Ademais, o cálculo de solubilidade se deu a partir da relação a seguir: 
S= 
mácido
máguas
 x 100 
Sabendo dessas informações, geramos os seguintes dados: 
 AMOSTRA 1a 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
6,5mL de NaOH
 
x=6,5 .10-4 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×6,5.10
-4
mol 
mácido benzóico= 7,938.10
-2
g 
m H2O=(m do erlenmeyercheio- m do erlenmeyervazio)-mácido benzóico 
Lenovo
Realce
Quantidade de matéria, no singular, não plural.
Lenovo
Realce
Colocar referências entre parênteses. 
Lenovo
Realce
É interessante colocar a reação nesse ponto.
5 
 
m H2O=(104,77g- 84,57g)- 7,938.10
-2
g 
m H2O=20,1206 g 
20,1206g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,1169mols de H2O 
1°C
1
30
°C
=
274,15K
x
 
x= 3,299.10-3K 
S= 
7,94.10−2
20,1206
 x 100=0,3945 
 AMOSTRA 1b 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
6,2mL de NaOH
 
x=6,2 .10-4 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×6,2.10
-4
mol 
mácido benzóico= 7,571.10 
-2g 
m H2O=(m do erlenmeyercheio- m do erlenmeyervazio)-mácido benzóico 
m H2O=(115,738g- 95,314g)- 7,571.10
-2
g 
m H2O=20,3483 g 
20,3843g=
18,0153
mol
×x mol 
x=1,1305 mols de H2O 
1°C
1
32
°C
=
274,15K
x
 
6 
 
x= 3,277.10-3K 
S= 
7,57.10−2
20,3483
 x 100=0,3721 
 
 AMOSTRA 2a 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
8,8mL de NaOH
 
x=8,8 .10-4 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×8,8.10
-4
mol 
mácido benzóico= 1,075.10 
-1g 
m H2O=(m do erlenmeyercheio- m do erlenmeyervazio)-mácido benzóico 
m H2O=(115,089g- 93,372g)- 1,075.10 
-1g 
m H2O=21,621g 
21,621g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,2005mols de H2O 
1°C
1
41,5
°C
=
274,15K
x
 
x= 3,168.10-3K 
S= 
1,075.10−1
21,6095
 x 100=0,4973 
 AMOSTRA 2b 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
8,8mL de NaOH
 
7 
 
x=8,8 .10-4 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×8,8.10
-4
mol 
mácido benzóico= 1,075.10 
-1g 
m H2O=(m do erlenmeyercheio- m do erlenmeyervazio)-mácido benzóico 
m H2O=(114,914g- 84,545g)- 1,075.10 
-1g 
m H2O=30,2615 
30,2615g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,6812mols de H2O 
1°C
1
40,7
°C
=
274,15K
x
 
x= 3,19.10-3K 
S= 
1,075−1
30,2615
 x 100=0,3551 
 AMOSTRA 3a 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
12,00mL de NaOH
 
x=1,200 .10-3 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×1,200.10
-3
mol 
mácido benzóico= 1,465.10 
-1g 
8 
 
m H2O=(m do erlenmeyercheio- m do erlenmeyervazio)-mácido benzóico 
m H2O=(106,815-86,061)-1,465.10 
-1g 
m H2O=20,6075 
20,6075g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,1449mols de H2O 
1°C
1
50
°C
=
274,15K
x
 
x= 3,085.10-3K 
S= 
1,465−1
20,6075
 x 100=0,7111 
 AMOSTRA 3b 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
13,8mL de NaOH
 
x=1,380 .10-3 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×1,380.10
-3
mol 
mácido benzóico= 1,685.10
 -1g 
m H2O=(121,126-100,797)-1,685.10 
-1g 
m H2O=20,1605 
20,1605g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,1200mols de H2O 
1°C
1
50,5
°C
=
274,15K
x
 
9 
 
x= 3,080.10-3K 
S= 
1,685−1
20,1605
 x 100=0,7111 
 AMOSTRA 4a 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
18,01mL de NaOH
 
x=1,801 .10-3 mol de NaOH 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×1,801.10
-3
mol 
mácido benzóico= 2,199.10
 -1g 
m H2O=(m do erlenmeyercheio- m do erlenmeyervazio)-mácido benzóico 
m H2O=(92,262-71,702)-2,199.10 
-1g 
m H2O=20,3390g 
20,3390g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,1299mols de H2O 
1°C
1
61
°C
=
274,15K
x
 
x= 2,990.10-3K 
S= 
2,199.10−1
20,339
 x 100=1,0868 
 AMOSTRA 4b 
0,1mol de NaOH
x mol de NaOH
=
1000mL de NaOH
20,20mL de NaOH
 
x=2,020 .10-3 mol de NaOH 
10 
 
n° de mols de NaOH= n° de mols do Ácido Benzoico 
mácido benzóico=MMácido benzoico × n° de molsácido benzoico 
mácido benzóico=
122,12g
mol
×2,020.10-3mol 
mácido benzóico= 2,467.10
-1
g 
m H2O=(103,831-83,289)-2,467
-1
g 
m H2O=20,2953 
20,2953g =
18,0153
mol
×x mol 
x=1,1275mols de H2O 
1°C
1
59,5
°C
=
274,15K
x
 
x= 2,997.10-3K 
S= 
2,467
-1
20,2953
 x 100=1,2155 
Completando a tabela 2, temos que: 
Tabela 3: Reajuste da tabela 2 
Amostra 
Massa de água 
(± 0,001g) 
Massa de 
ácido (± 
0,001g) 
N° de mols 
da água 
N° de mols 
do ácido 
1/T (K-1) 
Solubilidade 
de ácido 
(g/100mL 
de água) 
lnS 
1a 20,1206 7,94.10-2 1,1178 6,50.10-4 3,30.10-3 0,3945 -0,9301 
1b 20,3483 7,57.10-2 1,1305 6,20.10-4 3,28.10-3 0,3721 -0,9886 
2a 21,6095 1,07.10-1 2,2005 8,80.10-4 3,18. 10-3 0,4973 -0,6986 
2b 30,2615 1,07.10-1 1,6812 8,80.10-4 3,19. 10-3 0,3551 -1,0354 
3a 20,6075 1,47.10-1 1,1449 1,20.10-3 3,10. 10-3 0,7111 -0,3409 
3b 20,1605 1,69.10-1 1,1200 1,38.10-3 3,09. 10-3 0,8359 -0,1792 
4a 20,3390 2,21.10-1 1,1299 1,81.10-3 2,99. 10-3 1,0868 0,0832 
4b 20,2953 2,47.10-1 1,1275 2,02.10-3 3,01. 10-3 1,2155 0,1951 
Fonte: Dos autores 
 
 
 
Lenovo
Realce
Erro de digitação, o valor correto, como visto no cálculo anteriormente é de 1,2005 mol.
Lenovo
Realce
Nos resultados, como temos o erro da massa na terceira casa decimal, os resultados devem ser apresentados terminando na terceira casa decimal.
Lenovo
Realce
11 
 
Gráfico 1: Reta utilizada para estimar valor do calor médio de dissolução 
 
Fonte: Dos autores 
 
Com o intuito de determinar o calor médio de dissolução (∆Hº) da solução do ácido 
benzoico, foi utilizada a equação de Van’t Hoff, a pressão constante: CASTELAN, 1973. 
lnS= 
∆H°
R
1
T
+c 
(Equação 1) 
 
Analisando, que a equação de Van’t Hoff, equivale a equação da reta (y= ax + b), 
pressuponha-se que o termo “y” corresponde a lnS, -∆Hº/R ao coeficiente angular e 1/T a “x”. 
Assim, igualou-se os termos de ambas as equações e obteve se, 
y=lnS 
∆H°
R
=3703,4 
c=11,124 
Tendo em domínio todos os dados, calculou se calor de dissolução do ácido em estudo. 
Segue abaixo, os cálculos realizados: 
 
δ(lnS)
𝛿(
1
𝑇)
=-
∆𝐻°
𝑅
 
∆H°=3703,4 x 8,314 
∆H°=30.790,07 J𝑚𝑜𝑙−1= 30,79Kjmol-1 
 
y = -3703,4x + 11,124
R² = 0,8531
-1,2000
-1,0000
-0,8000
-0,6000
-0,4000
-0,2000
0,0000
0,2000
ln
S
1/T (K-1)
Gráfico lnS versus T-1
Lenovo
Realce
Faltaram os sinais de negativo em ambos os lados.
Lenovo
Realce
Não entendi essa relação diferencial ser apresentada nesse ponto dos resultados.
Lenovo
Realce
A unidade deve ser apresentada com a letra "k" minúscula e a letra "J" maiúscula. 
12 
 
4. DISCURSÕES 
Uma solução saturada de ácido benzoico (C7H6O2) e água destilada, foi preparada tendo 
como subsequente o aquecimento com agitação, regulando-se a temperatura em 
aproximadamente 30°C, 40°C, 50°C e 60°C afim de, determinar a solubilidade do composto. 
Em seguida, retirou-se oito alíquotas de 20mL, evitando a extração de cristais, pois estes 
aumentariam a concentração do soluto no momento da titulação. 
De acordo com a teoria de Le Châtelier, é exequível alterar um equilíbrio químico por 
meio da mudança de temperatura, através da dissolução endotérmica, ou seja, quando o ocorre 
o aumento da temperatura de uma determinada substância, sua solubilidade tende a aumentar, 
sendo o soluto dissolvido com absorção de calor. Dessa forma, foi possível verificar a 
concentração de ácido benzoico por meio da fórmula de solubilidade. (HILL e PETRUCCI, 
1999) 
Ademais, foi necessário manter a seringa por um certo período de tempo imersa dentro 
da solução para que ocorresse o equilíbrio térmico, pois se a seringa estivesse em temperatura 
muita baixa, ela cristalizaria o ácido dentro do seu cilindro, ocasionado em uma alteração na 
quantidade de ácido benzoico dissolvido na amostra coletada. 
 Logo, transferiu para o seu respectivo erlenmeyer cada alíquota, e adicionou 2 gotas do 
indicador fenolftaleína cujo ponto de viragem se encontra entre 8,2 e 10,0. A mudança de 
coloração na solução causada pela presença da fenolftaleína, indica a permanência do excesso 
de hidróxido de sódio, ou seja, a quantidade de hidróxido de sódio que restou após este ter 
consumido todo ácido benzoico. 
Posteriormente, iniciou-se a titulação com NaOH previamente padronizado (0,1mol/L) 
e anotou-se os valores titulados em cada alíquota e gerou-se a Tabela 1. Além disso, extrai-se 
da tabela 1, a quantidade de massa da solução preparada inicialmente, que é resultado da 
subtração entre o erlenmeyer cheio e o erlenmeyer vazio e a variação da temperatura em cada 
alíquota. 
Após iniciar a titulação, gerou-se uma reação de neutralização ácido-base, formando-se 
Benzoato de Sódio e Água, cuja estequiometria 1:1, o que implica em dizer que a quantidade 
de matéria da base titulada é igual a quantidadede matéria do ácido presente no erlenmeyer. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Henri_Louis_Le_Ch%C3%A2telier
https://pt.wikipedia.org/wiki/Equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico
Lenovo
Realce
8,2 e 10,0 o quê?
13 
 
 
A partir da forma da solubilidade, S= 
mácido
máguas
 x 100, e dos valores obtidos, pode-se 
calcular a concentração do ácido benzoico, nas temperaturas de 30ºC, 40ºC, 50ºC, 60ºC e 70ºC, 
utilizando-se os volumes de NaOH gastos durante a titulação. Para cada uma das diferentes 
temperaturas foram realizadas duas determinações, afim de se alcançar uma análise mais 
precisa dos dados obtidos. 
Com os resultados obtidos, foi possível classificar essa reação como parte de um 
processo endotérmico, pois a medida que se aumenta a temperatura a solubilidade do ácido 
benzoico do mesmo modo aumenta, e este fato ocorre, devido ao aumento da energia cinética 
das moléculas, provocando uma maior interação do soluto com as moléculas do solvente 
(ATKINS, LORETTA e LAVERMAN, 2018) 
Segundo a literatura, o calor médio de dissolução pode ser estimado por meio da 
inclinação da reta, a qual relaciona a variação do logaritmo natural da solubilidade (lnS) do 
ácido benzoico, com o inverso da temperatura. (CASTELAN, 1973) 
 Gráfico 1: Reta utilizada para estimar valor do calor médio de dissolução 
 
Fonte: Dos autores 
 
y = -3703,4x + 11,124
R² = 0,8531
-1,2000
-1,0000
-0,8000
-0,6000
-0,4000
-0,2000
0,0000
0,2000
ln
S
1/T (K-1)
Gráfico lnS versus T-1
Lenovo
Realce
Já está nos resultados, não deve aparecer novamente nas discussões.
14 
 
Para a determinação do calor médio de dissolução (ΔH°) do ácido benzoico utilizou-se 
a equação de Van’t Hoff a pressão constante. (Equação 2) 
lnS= 
∆H°
R
1
T
+c 
Verifica-se, que a equação de Van’t Hoff, equivale a equação da reta (y= ax + b,), 
analogamente, o termo “y” corresponde a lnS, -∆H°/R ao coeficiente angular “a” da reta e 1/T 
a “x”e ao c, o termo “b”. Assim, igualando os termos de ambas as equações se têm: 
CASTELAN, 1973. 
y=lnS 
∆H°
R
=3703,4 
c=11,124 
Observando-se o gráfico acima, calculou-se a equação da reta através do editor de 
planilhas Microsoft Excel, sendo que está é dada como y = -3703,4x + 11,124. Nota-se que a 
correção linear (R2) é próxima de 1,0000 sendo está expressa em R2=0,8531. Isto implica em 
dizer que a reta expressa uma linearidade satisfatória dos pontos encontrados. 
Tendo em domínio todos os dados, calculou se calor de dissolução do ácido em estudo. 
δ(lnS)
𝛿(
1
𝑇)
=-
∆𝐻°
𝑅
 
∆H°=3703,4 x 8,314 
∆H°=30.790,07 J𝑚𝑜𝑙−1= 30,79Kjmol-1 
Analisa-se que o valor obtido da ∆H°=30.790,07 J𝑚𝑜𝑙−1, o que se torna condizente ao 
procedimento realizado, onde houve absorção de energia. (ΔH°>0) 
Todavia, há erros experimentais verificados, como o erro na titulação, o tempo de 
transferência do ácido para dentro do erlenmeyer, a calibração dos aparelhos e a utilização de 
equipamentos com baixa precisão. Estes erros experimentais, são os responsáveis pelo desvio 
padrão do experimento registrado e a literatura, que atribui ao ácido benzoico -385,1Kj/mol de 
ΔH° à uma temperatura de 298K. Para a correção destes erros, necessitaria de rapidez no 
momento de transferência da solução de ácido benzoico para o erlenmeyer a ser titulado, maior 
precisão no volume das soluções, vidrarias altamente calibradas, equipamentos em perfeito 
estado, temperatura e umidade relativa do ar controlada e maior cuidado ao realizar a titulação. 
(CASTELAN, 1973. SKOOG, 2006) 
Lenovo
Realce
Então a reação realizada na prática absorveu calor, quando na verdade ela deveria liberar calor? 
De acordo com esse dado apresentado a reação seria exotérmica, não endotérmica, como ocorreu na prática.
Lenovo
Realce
Já está nos resultados, não deve aparecer novamente nas discussões.
15 
 
De acordo com a IUCAP, solubilidade é a concentração de um soluto que pode ser 
solvatado por um solvente a determinada temperatura, ou seja, é a quantidade máxima que uma 
substância pode dissolver-se em um líquido formando uma solução saturada. O gráfico abaixo 
representa a curva de solubilidade em função da temperatura do ácido benzoico. 
Gráfico 2: Curva de solubilidade do ácido benzoico 
 
Fonte: Dos autores 
 
Como o ácido benzoico é um composto orgânico, este tem sua solubilidade afetada com 
o aumento da temperatura, como prova-se o gráfico. Tal absorção de calor implica no 
deslocamento do equilibro no sentido de formar mais ácido benzoico. Sendo assim, a curva da 
solubilidade do ácido benzoico é ascendente, pois o composto é insolúvel em baixas 
temperaturas, pois se torna um cristal, e é dissolvido com a absorção de calor.(CASTELAN, 
1973) 
C7H6O2(s) + H2O(l) + calor → C7H6O2(aq) 
 
 
 
 
 
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0
S
o
lu
b
il
id
a
d
e 
 d
e 
á
ci
d
o
(g
/1
0
0
m
L
 d
e 
á
g
u
a
)
Temperatura °C
Curva de solubilidade
Lenovo
Realce
IUPAC
Lenovo
Realce
Onde está a água nos produtos?
16 
 
5. CONCLUSÃO 
Através do experimento realizado calculou-se o calor médio de dissolução do ácido 
benzoico (C7H602) utilizando se a equação de Van’t Hoff, onde obteve-se resultado 
condizente com a metodologia empregada, ΔH°= 30.790,07Jmol-1, acarretando em 
absorção de energia. 
Entretanto, houve erros experimentais na titulação, na calibração e precisão dos 
equipamentos ou no tempo de transferência do ácido para dentro do erlenmeyer, que 
gerou diferença no valor apresentado na literatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lenovo
Realce
Usar vírgula para decimais. 
Lenovo
Nota
Algumas considerações finais:
- Não foram calculadas as incertezas das massas e da temperaturas. 
- Não é necessário apresentarem todos os cálculos, apenas um exemplo é suficiente e depois apresentar os resultados na tabela, como vocês fizeram.
- O resultado apresentado da literatura não condiz com o experimento que foi realizado, estejam atentos aos dados que vocês retiram da literatura. 
- Vocês não devem apresentar novamente os resultado no tópico de discussão, como foi feito com o gráfico 1 por exemplo. Vocês podem retomar valores durante o texto, mas não apresentar os cálculos como um todo novamente.
17 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.; LORETTA, J.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e meio ambiente. 7 ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 
 
CASTELAN, G.; Físico-Química, V.2, Livro Técnico S.A., 1973 
 
CBQ. Análise da variação da solubilidade do ácido benzoico em diferentes temperaturas 
por meio do processo de titulação. Disponivel em: 
http://www.abq.org.br/cbq/2015/trabalhos/3/7379-21282.html. Acesso em 28 de agosto de 
2021 
 
IUPAC. Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química. 
http://www.sbq.org.br/livroverde/anexos/LivroVerde_IUPAC_SBQ-SPQ_2018.pdf. Acesso 
em 28 de agosto de 2021 
 
HILL, J.W.; PETRUCCI, R.H. General Chemistry, 2ª edição, traduzida, Prentice Hall, 
1999 ISBN 0-023-54481-3 
 
LEVINE, N., I. Físico-Química - Vol. 1, 6ª edição, 2012 
 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de química analítica. 8. ed. São Paulo, SP: 
Cengage Learning, c2006. 999 p. ISBN 852210436. 
 
UNICAMP. Solubilidade. Disponivel em: 
https://www.bdc.ib.unicamp.br/bdc_uploads/materiais/versaoOnline/versaoOnline1502_pt/ma
terial1502_codigoBinario_pt/solubilidade.html. Acesso em 28 de agosto de 2021 
 
http://www.abq.org.br/cbq/2015/trabalhos/3/7379-21282.html
http://www.sbq.org.br/livroverde/anexos/LivroVerde_IUPAC_SBQ-SPQ_2018.pdf
https://pt.wikipedia.org/wiki/Especial:Fontes_de_livros/0023544813
https://www.bdc.ib.unicamp.br/bdc_uploads/materiais/versaoOnline/versaoOnline1502_pt/material1502_codigoBinario_pt/solubilidade.html
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