AS 1 e 2 de fisico-quimica lll

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AS ’S DE FIS I CO QUIMI CA I I I 
 
AS ’S 1 
PERGUNT A 1 
1. De acordo com Holler (2009), a maior preocupação dos profissionais em Química que realiza uma medição é, 
naturalmente, a de tomar todas as precauções para minimizar os erros durante o experimento. Assim, leia 
atentamente as assertivas que seguem: 
I. Um exemplo clássico de erro instrumental é a balança que, se não estiver calibrada quando uma 
determinada pesagem for realizada, levará a resultados maiores ou menores que o valor verdadeiro. 
II. Os erros pessoais estão associados ao analista, que pode não ter a habilidade necessária para a 
manipulação de um equipamento. 
III. A observação feita de forma equivocada de cor de uma solução, como é necessário na detecção do 
ponto final de uma titulação de HCl com NaOH, por exemplo, usando-se fenolftaleína como indicador, pode 
ser classificado como um erro instrumental. 
IV. Os erros de método são frequentemente introduzidos pelo comportamento não ideal, físico e químico, 
dos reagentes e da reação na qual uma análise está baseada. 
V. O uso de um indicador inadequado em uma titulação e levado a resultados analíticos maiores ou 
menores que o valor verdadeiro é classificado como erro pessoal. 
Está CORRETO o que se afirma em 
 
a. I, III e V, apenas. 
 
b. II, IV e V, apenas. 
 
c. I, II e III, apenas. 
 
d. I, III e IV, apenas. 
 
e. I, II e IV, apenas. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 2 
1. O Conselho Nacional de Trânsito publicou uma resolução que tornam mais rígidos os índices máximos de álcool 
para motorista que for flagrado dirigindo após beber. O texto publicado no Diário Oficial da União estabelece 
que, no caso do teste do bafômetro, o limite para que o condutor não seja multado é de 0,05 mg de álcool por 
litro de ar. Em relação ao teor de álcool no sangue, publicou-se: 
Limite de álcool no bafômetro fica mais rígido e cai para 
0,05 mg/LPara exames de sangue, a Resolução estabelece 
que nenhuma quantidade de álcool será tolerada. O limite 
anterior era de 2 decigramas de álcool por litro de 
sangue. A infração continua classificada como gravíssima 
e o valor da multa é de R$ 1.915,40, além de o motorista 
ficar impedido de dirigir por um ano. 
(Fonte: <http://g1.globo.com/politica/noticia/2013/01/
contran-endurece-tolerancia-quem-flagrado-
dirigindo-apos-beber.html>) 
Suponha a situação em que um químico obteve os seguintes dados para a porcentagem de álcool contido em 
uma mostra de sangue: % etanol (C2H5OH) = 0,084, 0,089 e 0,070. Sabe-se que a partir da experiência prévia 
com centenas de amostras analisadas, o valor de s = 0,005% de etanol, que é uma boa estimativa de σ. 
Dados: 
Nível de confiança para 99%: z = 2,58 (HOLLER, 2009, p. 992). 
Qual será o Intervalo de Confiança (IC) a 99% para a média? 
 
a. 0,0084 ± 0,0060% 
 
b. 0,0084 ± 0,0033% 
 
c. 0,0084 ±0,0055% 
 
d. 0,0084 ± 0,0025% 
 
e. 0,0084 ± 0,0075% 
0,25 pontos 
 
 
PERGUNT A 3 
1. Na seguinte Tabela há exemplos de vários tipos de medidas realizadas por um estudante de Química: tempo 
(s), comprimento (cm), velocidade média (m/s), massa (g) e número de moléculas: 
Medida 
Número de algarismos 
significativos 
0,0008 s ? 
179,0 cm ? 
3 × 108 m/s ? 
21,01 g ? 
6,02214 × 1023 
moléculas 
? 
2. 
3. A sequência que representa CORRETAMENTE a quantidade de algarismos significativos em cada uma das 
medidas é, DE CIMA PARA BAIXO: 
 
a. 5, 4, 8, 4, 1. 
 
b. 1, 3, 1, 4, 1. 
 
c. 1, 4, 1, 4, 6. 
 
d. 4, 4, 1, 4, 1. 
 
e. 1, 3, 3, 4, 6. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 4 
1. A aplicação da estatística nas diversas áreas do conhecimento humano tem facilitado a interpretação de 
resultados analíticos que, sem essa ferramenta, seriam praticamente impossíveis de quantificar. Este é o 
assunto principal do artigo intitulado Estatística aplicada à química: dez dúvidas comuns, que na sua introdução 
destaca: 
As aplicações da estatística se 
desenvolveram de tal forma que 
praticamente todas as áreas de 
pesquisa e produção se beneficiam da 
utilização de seus métodos. 
Frequentemente, estudantes e 
pesquisadores, que aplicam métodos 
estatísticos como ferramenta de análise 
dos dados, encontram dificuldades para 
compreender e interpretar alguns 
conceitos estatísticos importantes. 
(Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, 
2011) 
A respeito das medidas estatísticas denominadas amplitude e desvio, assinale a alternativa CORRETA: 
 
a. Em estatística não existem diferenças entre desvio e desvio padrão, exceto pelo nome. 
 
b. A amplitude é uma medida de tendência central usada para encontrar um único valor que representa 
todos os valores de um conjunto. 
 
c. O desvio é uma medida de dispersão calculada sobre cada um dos valores de um conjunto de 
informações. 
 
d. A amplitude é uma medida de dispersão calculada sobre cada um dos valores de um conjunto de 
informações. 
 
e. O desvio é um número relacionado à dispersão total de um conjunto de valores. 
AS’S 2 
PERGUNT A 1 
1. A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em 
contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e apresenta-se opaca e áspera. Para evitar o 
ressecamento da pele, é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes e umectantes, feitos, geralmente, 
à base de glicerina e polietilenoglicol. As estruturas destas moléculas orgânicas são mostradas a seguir: 
 
 Figura 5 
A retenção de água na superfície da pele, promovida pelos hidratantes, é consequência da interação dos grupos 
hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de 
 
a. ligações de hidrogênio. 
 
b. forças de London. 
 
c. forças dipolo-dipolo. 
 
d. ligações covalentes. 
 
e. ligações iônicas. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 2 
1. O gráfico mostrado a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do Grupo 16 da Tabela 
Periódica dos Elementos: 
 
 Figura 8 
Com base neste gráfico, são feitas as seguintes afirmações: 
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, 
respectivamente. 
II. Todos estes hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. 
III. Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. 
É VERDADEIRO o que se afirma em 
 
a. I, apenas. 
 
b. I e II, apenas. 
 
c. I e III, apenas. 
 
d. III, apenas. 
 
e. II, apenas. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 3 
1. Na produção primária do alumínio, a mineração de depósitos de bauxita e a realização de processo 
eletrometalúrgico constituem as duas etapas da sua obtenção. Assim, após a extração da bauxita, passa-se ao 
refino, em que o processo Bayer é o mais usualmente adotado, seguido da eletrólise, em que são separados os 
elementos químicos presentes. Cerca de 95% de toda a bauxita lavrada no mundo é destinada à produção de 
alumina (óxido de alumínio Al₂O₃) e, em geral, para cada 5.268 kg de bauxita, são produzidos 1.000 kg de 
alumínio. A Figura que segue ilustra as reservas mundiais estimadas de bauxita: 
 
Figura 2 
Fonte: notasgeo.com.br 
Qual é a densidade, em g/cm3, do metal Al, sabendo-se que o mesmo apesenta uma estrutura cristalina do tipo 
Cúbica de Face Centrada (CFC)? 
Dados: 
Raio atômico do Al = 0,143 nm. 
Massa molar = 26,98 g/mol. 
Número de Avogadro = 6,022×1023 mol-1. 
 
a. 2,01 g/cm3. 
 
b. 3,74 g/cm3. 
 
c. 2,71 g/cm3. 
 
d. 3,45 g/cm3. 
 
e. 1,88 g/cm3. 
0,25 pontos 
PERGUNT A 4 
1. O açúcar comum na verdade é a sacarose, cuja fórmula molecular é C12H22O11 e a sua fórmula estrutural é a 
seguinte: 
 
Figura 7 
Sobre a sacarose, julgue os seguintes itens como VERDADEIROS (V) ou FALSOS (F): 
I. A sacarose é sólida devido à alta massa molecular, pois as forças atrativas entre suas moléculas são 
muito fracas. 
II. Na fase sólida, as moléculas de açúcar atraem-se mutuamente devido à intensidade das forças de 
dispersão de London. 
III. A solubilidade do açúcar emágua deve-se ao estabelecimento de ligações de hidrogênio entre 
moléculas de sacarose e de água. 
A sequência CORRETA, no sentido I → II → III é: 
 
a. F → F → V. 
 
b. V → V → F. 
 
c. F → V → V. 
 
d. V → F → F. 
 
e. V → F → V.