Relatório - Solução Tampão

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
VITÓRIA ELLEN LIMA BANTIM
RELATÓRIO PRÁTICA I – ESTUDO SOBRE AS SOLUÇÕES TAMPÕES E SUA IMPORTÂNCIA EM SISTEMAS BIOLÓGICOS.
FORTALEZA – CEARÁ
2020
Introdução:
Soluções tampões são aquelas que resistem às modificações de pH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte ou ainda quando sofrem uma diluição. As variações de pH ocorridas nas soluções tamponadas são insignificantes quando comparadas às variações nas soluções não tamponadas. Por este motivo, estas soluções são utilizadas para manter constante o pH de um sistema e para preparar soluções de pH definido. 
Na escala de pH uma solução neutra (ou água pura) possui um pH de 7. Abaixo disso, são consideradas as soluções ácidas. Por outro lado, as que estão acima do pH 7 são chamadas de solução básicas. Na escala de pH uma solução neutra (ou água pura) possui um pH de 7. Abaixo disso, são consideradas as soluções ácidas. Por outro lado, as que estão acima do pH 7 são chamadas de solução básicas.
Os tampões biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos, como o tampão que mantem o pH do sangue muito próximo de 7,4. Os principais tampões são o fosfato, as proteínas e o bicarbonato. O fosfato constitui um tampão apropriado para valores de pH entre 5,8 e 7,8, porém a concentração deste tampão no plasma é muito pequena, tornando sua eficiência muito reduzida. As proteínas presentes no plasma exercem efeito tamponante muito discreto. O único aminoácido que apresenta um grupo de pKa compatível com o tamponamento do pH fisiológico é a histidina (pKa=6,0). 
O sistema bicarbonato tem um valor de pKa de 3,8, incompatível, portanto, com o tamponamento fisiológico. O sistema bicarbonato apresenta, entretanto, uma característica peculiar: seu ácido (H2CO3) está em equilíbrio com o CO2 dissolvido em água. Esta reação pode processar-se rapidamente na ausência de catalisadores, e ainda assim sua velocidade é incompatível com as necessidades fisiológicas.
Objetivos:
· Preparar uma solução tampão e observar a variação de pH pela adição de um ácido forte e uma base forte.
Materiais e métodos:
· Álcool Etílico comercial/C2H5OH (99,6%);
· Pipeta de paster – 03 unidades;
· Solução indicadora de beterraba;
· Béquer – 01 unidade;
· Comprimido efervescente comercial;
· Beterraba;
· Tubo de ensaio - 03 unidades;
· Hidróxido de sódio – NaOH (0,1mol/l);
· Ácido clorídrico – HCl (0,1mol/l);
· Água destilada.
01. Preparo da solução indicadora:
· Cortou-se em pequenos pedaços a beterraba, colocando-a em um recipiente de vidro, em seguida adicionou-se aproximadamente 100 mL de álcool etílico comercial C2H5OH (99,6%);
· Logo após o preparo da solução o recipiente foi fechado e colocado para descansar por 24 horas.
02. Solução tampão:
· Pegou-se o comprimido efervescente e colocou-se em um béquer, em seguida adicionou-se 30 ml de água destilada.
03. Teste de resistência da solução a adição de H3O/OH-
· Em dois tubos de ensaio colocou-se aproximadamente 1mL da solução de sonrisal, em seguida adicionou-se 1mL da solução indicadora;
· Em um tubo foi acrescentou-se 1 mL da solução de Hidróxido de Sódio/NaOH (0,1 mol/L);
· No outro tubo acrescentou-se 1 mL da solução de Ácido Clorídrico/HCl (0,1 mol/L).
Conclusão:
Através dessa experiencia foi possível entender como é e como funciona uma solução tampão, na teoria e na prática. Verifica-se que mesmo com a adição de hidróxido de sódio ou ácido clorídrico, não ocorre alteração significativa do pH da solução que contém o comprimido efervescente, quando essa adição não é muito excessiva. 
Conclui-se, assim, que o comprimido efervescente em solução age como controlador de pH, não deixando ocorrer mudanças bruscas, isto é, funciona como uma solução tampão.
Pós-laboratório:
01. Por que a beterraba pode vim a ser utilizada como indicador?
Por apresentar cores diversas de acordo com a acidez ou basicidade do meio em que se encontra, o extrato de beterraba mostra-se um bom indicador universal de pH substituindo os papéis indicadores universais convencionais.
02. Por que o comprimido forma uma solução tampão?
A capacidade tamponante de um antiácido é determinada pela capacidade do produto neutralizar o ácido (ANC – do inglês, acid neutralization capacity). Nos Estados Unidos, a ANC é definida como o número de miliequivalentes (meq) de ácido clorídrico que uma dose única de antiácido neutraliza um pH de 3,5 dentro de 15 minutos a 37o C. A pepsina é uma protease ativada pelo ácido no suco gástrico, e é inativada quando o pH se eleva acima de 3,5. Assim, uma vez em solução, o produto apresenta ANC entre 21 e 24 (calculada, dependendo da fórmula), e funciona como um tampão antiácido neutralizando o ácido gástrico e elevando o pH do suco gástrico acima de 3,5, inativando a pepsina.
Explicação sobre os casos clínicos:
a) Explique o que é gasometria.
A gasometria arterial mede o pH e os níveis de oxigênio e gás carbônico no sangue de uma artéria. Esse exame é utilizado para verificar se os seus pulmões são capazes de mover o oxigênio dos alvéolos para o sangue e remover o dióxido de carbono do sangue. Quando as artérias passam pelos nossos pulmões, elas deixam o dióxido de carbono que é produzido na respiração celular e coletam o oxigênio que está nos alvéolos, para então levá-lo aos nossos órgãos. 
A gasometria arterial utiliza o sangue retirado de uma artéria, em que o oxigênio e o dióxido de carbono podem ser medidos antes de entrar nos tecidos corporais.
Os valores da gasometria arterial por si só não fornecem informações suficientes para diagnosticar uma doença. Eles não podem dizer se os níveis baixos são causados por problemas pulmonares ou cardíacos, mas por outro lado é ela que determina se um paciente tem ou não necessidade de suplementação de oxigênio.
b) Explique o tamponamento do sangue.
O sistema tampão constituído pelo bicarbonato (HCO3-) e pelo ácido carbônico (H2CO3) tem características especiais nos líquidos do organismo. O ácido carbônico (H2CO3) é um ácido bastante fraco e a sua dissociação em íons hidrogênio (H+) e íons bicarbonato é mínima, em comparação com outros ácidos. Quando um ácido é adicionado ao sangue, o bicarbonato do tampão reage com ele produzindo um sal, formado com o sódio do bicarbonato e ácido carbônico. 
O ácido carbônico produzido pela reação do bicarbonato do tampão, se dissocia em CO2 e água e é eliminado nos pulmões. Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico (H2CO3) reage com ela, produzindo bicarbonato e água. O ácido carbônico diminui. Os rins aumentam a eliminação de bicarbonato ao invés do íon hidrogênio, reduzindo a quantidade de bicarbonato no organismo, para preservar a relação do sistema tampão.
c) Durante uma atividade física o nosso corpo começa a liberar ácido lático para proteção dos tecidos e articulações. Qual efeito do ácido ao entrar em contato com o sangue?
Quando os níveis de oxigênio de uma pessoa caem muito abaixo do normal, o organismo começa a metabolizar hidratos de carbono para atender às necessidades de energia do corpo e, isso, leva à criação de ácido láctico. Os níveis de ácido láctico podem aumentar durante o exercício extenuante e quando certas doenças ou distúrbios reduzam o fluxo de sangue e oxigênio.
A acidez reduz o pH do sangue e torna a respiração mais profunda e mais rápida, porque o corpo tenta liberar o excesso de ácido no sangue. Além disso, os rins também podem ficar sobrecarregados com a necessidade de excretar uma quantidade maior de ácido na urina.
Os tampões Biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos; na espécie humana, por 
exemplo há tampões capazes de manter o pH do sangue muito próximo de 7,4. Não são 
muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
Os tampões Biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos; na espécie humana, por 
exemplo há tampões capazes de manter o pH do sangue muito próximode 7,4. Não são 
muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
Os tampões Biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos; na espécie humana, por 
exemplo há tampões capazes de manter o pH do sangue muito próximo de 7,4. Não são 
muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
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muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
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muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
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muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
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muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
Os tampões Biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos; na espécie humana, por 
exemplo há tampões capazes de manter o pH do sangue muito próximo de 7,4. Não são 
muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito
Os tampões Biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos; na espécie humana, por 
exemplo há tampões capazes de manter o pH do sangue muito próximo de 7,4. Não são 
muitos os ácidos fracos que satisfazem este requisito