deslocamento de equilíbrio - resumo (2)

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Deslocamento do equilíbrio químico
O deslocamento de um equilíbrio químico é a forma na qual um sistema reacional sai de 
uma situação de equilíbrio químico. Nesse deslocamento, a velocidade em que a reação 
direta (seta 1) ocorre é a mesma da reação inversa (seta 2).
Modelo de uma equação em equilíbrio químico
Assim, durante o deslocamento de um equilíbrio químico, a reação inversa prevalece 
sobre a direta e tende à formação dos reagentes A, B, C ou a reação direta prevalece 
sobre a reação inversa e tende à formação do produto D.
Essas ocorrências foram reportadas pelo químico francês Henri Louis Le Chatelier. Ele 
descobriu que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, tende a trabalhar contra a 
perturbação gerada e, para isso, busca atingir uma nova situação de equilíbrio. Essa 
tendência do sistema é denominada de princípio de Le Chatelier.
Segundo os estudos realizados por Le Chatelier, os únicos fatores capazes de promover o
deslocamento de um equilíbrio químico são:
• Concentração do participante;
• Temperatura;
• Pressão.
→ Influência da concentração no deslocamento do equilíbrio
A mudança na concentração de um participante da reação é um fator que pode promover 
o deslocamento de um equilíbrio químico. De uma forma geral, segundo o princípio de Le 
Chatelier, com relação à modificação na concentração de um dos participantes, o 
equilíbrio comporta-se da seguinte maneira:
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• Aumento da concentração: o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do 
participante;
• Diminuição da concentração: o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido do 
participante.
Exemplo de relação de equilíbrio:
Modelo de uma equação em equilíbrio químico
Assim, se:
• Aumentarmos a concentração dos reagentes A, B ou C: o equilíbrio será 
deslocado no sentido contrário a eles, ou seja, será deslocado para a direita 
(sentido da formação de D);
• Aumentarmos a concentração do produto D: o equilíbrio será deslocado no 
sentido contrário ao dos reagentes, ou seja, será deslocado para a esquerda 
(sentido da formação dos reagentes A, B e C);
• Diminuirmos a concentração dos reagentes A, B ou C: o equilíbrio será 
deslocado no mesmo sentido deles, ou seja, será deslocado para a esquerda 
(sentido da formação dos reagentes);
• Diminuirmos a concentração do produto D: o equilíbrio será deslocado no 
mesmo sentido dele, ou seja, será deslocado para a direita (sentido da formação do
produto).
Obs.: A mudança na concentração de participantes sólidos não provoca o deslocamento 
no equilíbrio.
→ Influência da temperatura no deslocamento do equilíbrio
A modificação da temperatura, durante uma reação química, é um fator que pode 
promover o deslocamento de um equilíbrio químico. Em relação a essa mudança de 
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temperatura, de uma forma geral, segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio 
comporta-se da seguinte forma:
• No aumento da temperatura: o equilíbrio desloca-se no sentido da reação 
endotérmica;
• Na diminuição da temperatura: o equilíbrio desloca-se no sentido da reação 
exotérmica.
Para realizar a análise da influência da temperatura em um equilíbrio, é fundamental 
conhecer a natureza das reações direta e inversa que é determinada pela variação da 
entalpia da reação. Assim, se:
• ∆H positivo: reação direta endotérmica e reação inversa exotérmica;
• ∆H negativo: reação direta exotérmica e reação inversa endotérmica.
Por exemplo, com relação ao equilíbrio a seguir:
Modelo de uma equação em equilíbrio químico
Nesse caso, por ter ∆H negativo, a reação direta é exotérmica e a reação inversa é 
endotérmica. Assim, se:
• Aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
inverso (da reação endotérmica), ou seja, será deslocado para a esquerda (sentido 
da formação dos reagentes);
• Diminuirmos a temperatura do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
direto (da reação exotérmica), ou seja, será deslocado para a direita (sentido da 
formação do produto D).
→ Influência da pressão no deslocamento do equilíbrio
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm#
Durante uma reação química, a mudança da pressão no ambiente é um fator que pode 
promover o deslocamento de um equilíbrio químico. De uma forma geral, segundo o 
princípio de Le Chatelier, o equilíbrio comporta-se da seguinte maneira com o(a):
• Aumento da pressão: o equilíbrio desloca-se no sentido de menor volume;
• Diminuição da pressão: o equilíbrio desloca-se no sentido de maior volume.
Para realizar a análise da influência da pressão em um equilíbrio, é fundamental conhecer
o volume estabelecido nos reagentes e nos produtos, o qual pode ser determinado pelos 
coeficientes que tornam a equação balanceada, como no exemplo a seguir:
Modelo de uma equação em equilíbrio químico
Dessa forma, os reagentes apresentam um volume de 4L, que é obtido pela soma dos 
coeficientes 1, 2 e 2, e o produto, que é único, apresenta um volume de 3L (dado pelo 
coeficiente 3).
Assim, em relação ao equilíbrio acima, se:
• Aumentarmos a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
direto (do menor volume, 3L), ou seja, será deslocado para a direita (sentido da 
formação do produto D).
• Diminuirmos a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido 
inverso (do maior volume, 4 L), ou seja, será deslocado para a esquerda (sentido 
da formação dos reagentes).
Obs.: O aumento ou diminuição da pressão em um sistema em equilíbrio pode promover 
o deslocamento apenas em situações em que o volume dos reagentes é diferente do 
volume dos produtos.
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