Relatório Gasolina

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, NATURAIS E DA SAÚDE
JOYCE FURTUNATO BARBOSA
Relatório de Química Fundamental Experimental:
Teor de álcool etílico em gasolina
ALEGRE
2021
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, NATURAIS E DA SAÚDE
Relatório de Química Fundamental Experimental:
Teor de álcool etílico em gasolina
JOYCE FURTUNATO BARBOSA
Alegre, 19 de Março de 2021
1-INTRODUÇÃO
A gasolina é um carburante, composto por hidrocarbonetos, ou seja, possui de
4 a 12 átomos de carbono em sua estrutura. É um combustível obtido pela refinação
do petróleo, que com o passar dos anos sofreu alterações em seus processos, a fim
de cumprir as leis outorgadas, levando em consideração a questão ambiental,
devido a poluição dos gases emitidos. O etanol, álcool etílico, é um biocombustível
produzido pela cana de açúcar, um composto orgânico. São variadas as vantagens
de se usar uma substância orgânica como combustível, visto isso, foi determinado
por lei adicionar 27% de etanol na gasolina, como alternativa ambiental, de
segurança e econômica. (Chagas, 2006)
O conceito de miscibilidade é tido pela capacidade de um soluto dissolver num
determinado solvente. Quando miscível, indica a dissolução do soluto no solvente,
ou seja, ambos são líquidos que se agitados formam uma mistura homogênea. Em
soluções imiscíveis fica nítido a diferença de fases, indicando a não dissolução de
determinado soluto num solvente. Além disso, substâncias apolares vão dissolver
substâncias com a mesma propriedade, o mesmo ocorre com as substâncias
polares. (Informação verbal)1
1 Aula fornecida por Elen Brandão na disciplina de Química Experimental da Universidade Federal do
Espírito Santo em 2021.
2-OBJETIVOS
O experimento proposto tem como objetivos a consolidação dos conceitos de
polaridade e miscibilidade, além de determinar o teor de etanol presente na gasolina
comum e verificar se houve adulteração.
3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 Materiais
● 2 Provetas de 100 mL;
● Funil de separação de 250 mL;
● Balão volumétrico de 50 mL;
● Beckeres 100 mL;
● Solução de NaCl a 10% m/v;
● Amostra de 50 mL de gasolina comum.
3.2 Métodos
1. Prepara-se uma solução com 50 mL de NaCl, no balão volumétrico.
2. Em seguida, usando os beckeres, transfere-se para as provetas de 100 mL a
solução salina em uma e na outra, coloca-se 50 mL da amostra de gasolina
comum.
3. No funil de separação, adiciona ambas soluções contidos nas provetas e
agita as mesmas, para que haja um contato.
4. Após, a solução agitada deve ser transferida para a proveta de 100
mL.Passados cerca de 15 minutos, observa-se a separação dos líquidos e
faz-se a leitura do volume total.
5. Analisada a interface dos líquidos, é preciso calcular o teor de etanol na
gasolina.
4-RESULTADOS E DISCUSSÃO
Foi possível observar que após um tempo de descanso, os líquidos
apresentaram duas fases, sendo a primeira, na parte superior, com a gasolina pura e
a segunda, composta por água, etanol e NaCl. A água é um composto polar,
enquanto a gasolina é apolar, sendo portanto, imiscíveis. Arroio (2016) explica, as
ligações de hidrogênio são consideradas fortes nas interações intermoleculares.
Então, ao se dissociar da gasolina e a parte polar do etanol interagir com a água, o
volume acaba se contraindo.
Para que houvesse a quebra das ligações, foi usado no experimento uma
solução salina, também polar, devido sua quantidade de cargas positivas e
negativas, formando uma mistura homogênea e polarizada. Dias explica, no Manual
da Química, que devido o etanol ter uma parte polar a mesma interage com a
solução salina, proporcionando sua separação da gasolina e visualização das fases.
Os cálculos feitos mostraram que houve uma adulteração na gasolina, mesmo
que proposital, por apresentar um resultado quase equivalente ao dobro da
porcentagem ideal do teor de etanol, o qual é afirmado pelo engenheiro Gilberto
Pose, que diz corresponder à 27% e que por lei, também pode ser solicitado um
teste, semelhante ao experimento, nos postos de gasolina.
Cálculos
● Volume total: 98 mL
● Volume da solução salina e etanol: 71 mL
● Volume inicial e final de gasolina: 50 mL e (98-71=27 mL)
● Volume do etanol: 50 mL- 27 mL= 23 mL
% álcool = Volume do álcool na gasolina . 100%
Volume inicial da gasolina
% álcool = 23 mL .100%
50 mL
% álcool = 46% é o teor de etanol na gasolina
Fonte: Mundo Educação
5-CONCLUSÃO
Em decorrência do experimento assistido, ficou claro a importância,
necessidade e quantidade ideal de etanol a ser adicionado na gasolina, assim como,
a facilidade do etanol em se dissolver tanto em água quanto neste combustível.
Além disso, evidencia-se a miscibilidade do álcool etílico em ambas soluções, devido
a particularidade de sua estrutura em apresentar uma parte polar, miscível em
solução aquosa e outra apolar, miscível em compostos apolares, como a gasolina.
Durante as observações das soluções, os cálculos realizados foram
imprescindíveis para que fosse determinado o teor de etanol, pois calculando a
quantidade de álcool resultante e comparando o valor final com a quantidade inicial
de solução aquosa e da amostra da gasolina comum, foi possível concluir uma
adulteração do combustível em porcentagem mais elevada que a indicada por lei.
6-REFERÊNCIAS
BRANDÃO, Helen. Química experimental. Prática 03 - Solubilidade. Universidade
Federal do Espírito Santo, 2021. Disponível em: https://youtu.be/oAycr4ysIk4.
Acesso em: 17 de Março de 2021.
CHAGAS, Ismael Pereira. Desenvolvimento de um fotômetro portátil NIR para
determinação do teor de água no álcool combustível e do teor de etanol na gasolina.
2006. 180p. Tese (doutorado) - Universidade Estadual de Campinas, Instituto de
Química, Campinas, SP. Disponível em:
<http://www.repositorio.unicamp.br/handle/REPOSIP/250572> Acesso em: 23 de
mar. de 2021.
PARREIRA, Luciana Alves. Determinação do teor de Álcool em Gasolina.
Universidade Federal do Espírito Santo, AVA, 2021. Disponível em:
<https://ava.ufes.br/pluginfile.php/430667/mod_resource/content/1/SLIDES_Determi
na%C3%A7%C3%A3o%20do%20teor%20de%20%C3%81lcool%20em%20Gasolina
.pdf> Acesso em: 22 de mar. de 2021.
ARROIO, Agnaldo. Química Geral - Aula 14 - Forças intermoleculares. UNIVESP,
2016. Disponível em:
<https://www.youtube.com/watch?v=uLfrc-dt2hA&list=PLxI8Can9yAHc1dgMjA934SU
NFnRiFcYIu&index=17> Acesso em 22 de mar. de 2021.
DIAS, Diogo Lopes. Experimento para determinar o teor de álcool na gasolina.
Manual da Química. Disponível em:
<https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determ
inar-teor-alcool-na-gasolina.htm> Acesso em: 23 de mar. de 2021.
POSE, Gilberto. Como funciona o teste que identifica o percentual de etanol na
gasolina?. Instituto Combustível Legal, 2019. Disponível em:
<https://www.youtube.com/watch?v=apg7IEbHWNg> Acesso em: 23 de mar. de
2021.
https://youtu.be/oAycr4ysIk4
http://www.repositorio.unicamp.br/handle/REPOSIP/250572
https://ava.ufes.br/pluginfile.php/430667/mod_resource/content/1/SLIDES_Determina%C3%A7%C3%A3o%20do%20teor%20de%20%C3%81lcool%20em%20Gasolina.pdf
https://ava.ufes.br/pluginfile.php/430667/mod_resource/content/1/SLIDES_Determina%C3%A7%C3%A3o%20do%20teor%20de%20%C3%81lcool%20em%20Gasolina.pdf
https://ava.ufes.br/pluginfile.php/430667/mod_resource/content/1/SLIDES_Determina%C3%A7%C3%A3o%20do%20teor%20de%20%C3%81lcool%20em%20Gasolina.pdf
https://www.youtube.com/watch?v=uLfrc-dt2hA&list=PLxI8Can9yAHc1dgMjA934SUNFnRiFcYIu&index=17
https://www.youtube.com/watch?v=uLfrc-dt2hA&list=PLxI8Can9yAHc1dgMjA934SUNFnRiFcYIu&index=17
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm
https://www.youtube.com/watch?v=apg7IEbHWNg